功到自然成高中化学苏教版
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1. 电子层与其电子的能量
表示方法
n
1
2
3
4
5
6
7
字母
____
____
____
O
P
Q
离核远近
由____到____
能量高低
由____到____
答案：K；L；M；近；远；低；高
2. 原子核外电子排布的一般规律
核外电子总是尽可能先排布在
能量最低
的电子层上，然后
由里向外
依次排布在
能量较高
的电子层上。
每层最多容纳的电子个数(用$2n^{2}$表示电子层数)
最外层电子数目不超过
8
个(K层为最外层时不超过
2
个)
次外层电子数目不超过
18
个
倒数第三层电子数目不超过
32
个
答案：能量最低；由里向外；能量较高；8；2；18；32
问题探究
1. 核外电子是分层排布的，共划分为几层？能量由低到高、离核由近及远的排列顺序是什么？其中M层和N层哪一层能量更高？
答案：7层；K、L、M、N、O、P、Q；N层
2. M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是$\begin{array}{r} (+19)\\ 289\end{array}$而是$\begin{array}{r} (+19)\\ 2881\end{array}$？
答案：因为电子排布遵循能量最低原理，K、L、M、N层能量依次升高，但钾原子的N层（4s）能量低于M层的3d轨道，所以电子先排满N层的4s轨道（1个电子），再排M层的3d轨道，故钾原子的核外电子排布为2、8、8、1
