功到自然成高中化学苏教版
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变式2 将0.65g锌加到50mL 1mol·L⁻¹盐酸中，计算：
（1）标准状况下生成H₂的体积。
（2）若反应完成后，溶液体积仍为50mL，则溶液中Zn²⁺和H⁺的物质的量浓度是多少？
答案：（1）0.224L
解析：$n(Zn)=\frac{0.65g}{65g·mol^{-1}}=0.01mol$，$n(HCl)=0.05L×1mol·L^{-1}=0.05mol$。
由反应$Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑$可知，HCl过量，按Zn计算。
$n(H₂)=n(Zn)=0.01mol$，$V(H₂)=0.01mol×22.4L·mol^{-1}=0.224L$。
（2）$c(Zn²⁺)=0.2mol·L^{-1}$，$c(H⁺)=0.6mol·L^{-1}$
解析：$n(Zn²⁺)=n(Zn)=0.01mol$，$c(Zn²⁺)=\frac{0.01mol}{0.05L}=0.2mol·L^{-1}$。
反应消耗$n(HCl)=2n(Zn)=0.02mol$，剩余$n(H⁺)=0.05mol - 0.02mol=0.03mol$，$c(H⁺)=\frac{0.03mol}{0.05L}=0.6mol·L^{-1}$。
1. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有（
A
）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒
⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项
答案：A
解析：①砝码与物品放反，且使用游码，称量质量偏小，浓度偏低；②未洗涤烧杯玻璃棒，溶质损失，浓度偏低；③容量瓶内有少量水，无影响；④仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；⑤补加水，体积偏大，浓度偏低；⑥洗涤量筒，溶质偏多，浓度偏高；⑦未冷却，体积偏小，浓度偏高。偏低的有①②④⑤，共4项，选A。
4. 向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，已知Al与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，请计算：
（1）Al的物质的量；
（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液中NaOH的物质的量浓度；
（3）在标准状况下生成H₂的体积。
答案：（1）0.4mol
解析：$n(Al)=\frac{10.8g}{27g·mol^{-1}}=0.4mol$。
（2）0.4mol，0.8mol·L⁻¹
解析：由反应方程式可知$n(NaOH)=n(Al)=0.4mol$，$c(NaOH)=\frac{0.4mol}{0.5L}=0.8mol·L^{-1}$。
（3）13.44L
解析：$n(H₂)=\frac{3}{2}n(Al)=\frac{3}{2}×0.4mol=0.6mol$，$V(H₂)=0.6mol×22.4L·mol^{-1}=13.44L$。
