《2026年全品中考复习方案化学人教版》

4. (2024 辽宁) 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
[监测温度](1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热(填“吸热”或“放热”)，化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O。
[观察颜色](2)在试管中加入$2\ mL$某浓度的氢氧化钠溶液，滴入$2$滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和$ pH$记录如图 T4-5所示。

(3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：$0 ＜ pH ＜ 8.2$时呈无色，$8.2 ＜ pH ＜ 13$时呈红色，$ pH ＞ 13$时呈无色。
据此推断，①中$a$的取值范围是C(填字母)。
A.$0 ＜ a ＜ 8.2$
B.$8.2 ＜ a ＜ 13$
C.$a ＞ 13$
(4)一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是氢氧化钠变质生成碳酸钠，盐酸与碳酸钠发生反应（合理即可）。
[观察沉淀](5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含$8\ g$溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成$ NaCl$的质量是11.7$ g$；
恢复至室温，称得混合物的总质量为$36.7\ g$，其中$ NaCl$沉淀的质量为2.7$ g$。(提示:室温下$100\ g$水最多能溶解$36\ g\ NaCl$。)
[多现象可视](6)如图 T4-6所示，注射器$1$、$3$中均为$8\ mL$氯化氢气体，注射器$2$、$4$中分别为$2\ mL$蒸馏水和稀氢氧化钠溶液(均滴有酚酞溶液)。打开弹簧夹，迅速将注射器$1$、$3$中全部氯化氢分别推入注射器$2$、$4$中，用弹簧夹夹紧乳胶管。最终发现注射器$2$、$4$的活塞均恢复至$2\ mL$刻度附近，此现象不足以
说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，
理由是氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近（或注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应）
注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色(或反应后注射器4比注射器2温度高)。若实验中溶液
始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依
据的现象为
。

答案： 4．（1）放热 HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）指示
（3）C
（4）氢氧化钠变质生成碳酸钠，盐酸与碳酸钠发生反应（合理即可）
（5）11.7 2.7
（6）氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近（或注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色(或反应后注射器4比注射器2温度高)