《2026年全品中考复习方案化学人教版》

1. 溶质的质量分数
(1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
(2)公式
①溶质的质量分数=$\frac{ 溶质质量}{ 溶液质量}×100\%$(所有溶液均适用)。
②溶质的质量分数=$\frac{ 溶解度}{ 溶解度+100\ g}×100\%$(仅适用于饱和溶液)。
【注意】
①溶质的质量分数必须用百分数表示，不能用分数或小数表示。
②溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量(即没有溶解的部分不计入溶质质量)。
③一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数是该温度下的最大值，且为定值。
④溶液是混合物，必须换算成溶质的质量代入化学方程式才能进行计算。

答案： 1.
(1)溶质 溶液

2. 溶液的稀释
(1)依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
(2)公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数。

答案： 2.
(1)溶质

易错辨析
(1)100 g 10%的硝酸钾溶液的含义是100 g水中含有10 g硝酸钾 (×)
(2)20℃时氯化钠的溶解度是36 g，则20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数小于36% (√)
(3)t℃，甲物质的溶解度是50 g。t℃，将30 g甲物质加入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是37.5% (×)
(4)用50 g质量分数为19.6%的稀硫酸与足量锌粒充分反应，参加反应的硫酸质量是50 g (×)
(5)配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，不需要使用蒸发皿 (√)
(6)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，量取水的操作如图5-1所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数小于6% (×)
(7)利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 (×)
(8)蒸发食盐溶液时待水蒸干后停止加热 (×)
(9)在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，玻璃棒用了4次，但作用各不相同 (√)

答案：
(1)×
(2)√
(3)×
(4)×
(5)√
(6)×
(7)×
(8)×
(9)√

实验1 配制一定溶质质量分数的溶液
1. 仪器的选用及各仪器的作用
(1)所用仪器：天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。
(2)玻璃棒的作用：搅拌，加快固体或液体溶质的溶解速率。
(3)量筒的作用：量取一定体积的液体。选取量筒时量取液体的体积不能大于(“大于”或“小于”)量筒量程，且越接近越好。
2. 操作步骤
所配制溶液的溶质为固体（以氯化钠为例，如图5-2所示）。

(1)计算：计算所需氯化钠和水的质量。
(2)称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。
(3)量取：用量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
(5)装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。
3. 注意事项
(1)天平的使用：用天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要垫上相同的称量纸，有腐蚀性或易潮解的试剂应放在玻璃器皿中称量。
（2）量筒的使用
①用量筒量取液体，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平。
②所要量取液体的体积不能大于选取量筒的量程，且越接近越好。
4. 误差分析
同学们对溶液配制的过程进行分析并构建了如图5-3所示造成偏差的思维模型，请补全模型并分析偏差产生的原因（原因分析从下列选项中选择，填字母）。

a. 所称取的氯化钠固体不纯
b. 砝码生锈或粘有污渍
c. 转移氯化钠时，称量纸上有少量残留
d. 用量筒量取水时，俯视液面
e. 向烧杯中倒水时，有少量的水洒出
f. 烧杯不干燥，内壁有水珠

答案： 1.
(1)量筒 烧杯
(2)加快
(3)大于
2.
(1)计算
(2)称量
(3)量取
(4)溶解
(5)装瓶、贴标签
3.
(1)左物右码
(2)①凹液面的最低处
4.①大 ②b ③小 ④de ⑤小 ⑥ac ⑦大 ⑧f
5.
(1)①计算 ②量取 ③混匀 ④装瓶、贴标签