《2025年新中考集训测试评估卷九年级化学全一册鲁教版》

11. 右图中的几种物质是常见的盐，据此请回答下列问题。
(1) 在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是产生白色沉淀。
(2) 碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成 $CO_2$，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有CO₃²⁻（写离子符号）。
(3) 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是没有生成沉淀或气体或水。

答案： 11.
(1)产生白色沉淀　
(2)CO₃²⁻
(3)CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄　没有生成沉淀或气体或水
　解析:
(1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙。
(2)CO₃²⁻会和H⁺结合成水和二氧化碳。
(3)硫酸铜与氯化钠互换成分的生成物中没有沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件，所以不能发生反应。

12. 复分解反应是我们学过的基本化学反应类型之一。
(1) 写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl。
②碳酸钠溶液与稀

盐

酸混合：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑。
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O。
(2) 你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是 $Ba^{2 + }$ 和 $SO_4^{2 - }$，而 $Cl^-$、$Na^+$ 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是H⁺和CO₃²⁻，上述反应③中实际参加反应的离子是H⁺和OH⁻。
(3) 请根据你的想象，在下图中右边的容器中画出体现 $NaOH$ 溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
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答案：
12.
(1)①BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
　②Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
　③Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
(2)H⁺和CO₃²⁻　　H⁺和OH⁻
(3)
　　
　解析:按照复分解反应的规律，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，可写出有关的化学方程式。根据复分解反应的条件，在溶液中两种离子相互结合生成了气体、沉淀或水。碳酸钠溶液与稀盐酸混合，实际参加反应的离子是H⁺和CO₃²⁻，结合生成了H₂O与CO₂;氢氧化钡溶液与稀硝酸混合，实际参加反应的离子是H⁺和OH⁻，结合生成了H₂O。

13. (2024·淄博模拟)A、B、C 三组同学探究复分解反应发生的实质：
【A 组】探究中和反应：在烧杯中加入氢氧化钾溶液后，滴几滴酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色。小东同学按以下实验方案探究氢氧化钾与盐酸是否恰好反应：

【B 组】探究两种显碱性的溶液是可以反应的：在烧杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤。滤液中溶质是什么？小方认为溶质是 $NaOH$；小欢认为溶质是 $NaOH$、$Ca(OH)_2$；小华认为还有一种可能是NaOH、Na₂CO₃。用以下方案验证他们的猜想。

【C 组】探究两种盐溶液可以反应：在烧杯中加入碳酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成，得出结论：两种盐溶液是可以反应的，反应的化学方程式是Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaNO₃。
【反思与总结】复分解反应的实质是两种离子接触后，生成了沉淀或气体或水。

答案： 13.【A组】锌粒(合理即可)　　【B组】NaOH、Na₂CO₃　　氯化钙溶液　　产生白色沉淀　　【C组】Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaNO₃
　解析:【A组】由实验结论可知，反应后的溶液显酸性，所以可取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒或碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，说明溶液显酸性。【B组】向澄清石灰水中加入一定量的碳酸钠溶液后过滤，若澄清石灰水与碳酸钠恰好完全反应，则过滤后的溶质为NaOH;若澄清石灰水过量，则溶质为NaOH、Ca(OH)₂;若碳酸钠过量,则溶质为NaOH、Na₂CO₃;则小华的猜想是溶质为NaOH、Na₂CO₃，只要证明有Na₂CO₃存在就能证明小华的猜想正确，所以加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明小华的猜想正确。