《2025年新中考集训测试评估卷九年级化学全一册鲁教版》

8. 下图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1) $30^{\circ}C$ 时，$Na_2CO_3$ 的溶解度是40g。
(2) $40^{\circ}C$ 时，向两只各盛有 $100g$ 水的烧杯中，分别加入 $Na_2CO_3$、$NaHCO_3$ 固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是碳酸钠溶液。
(3) 将 $40^{\circ}C$ 时等质量的 $Na_2CO_3$ 和 $NaHCO_3$ 的饱和溶液同时降温到 $10^{\circ}C$，析出晶体较少的是碳酸氢钠溶液。
(4) $A$、$B$ 两点分别表示 $Na_2CO_3$ 的两种溶液，要使 $B$ 点的溶液变为 $A$ 点的溶液，可采取的措施是增加溶质(或恒温蒸发溶剂)。
(5) 小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为 $16.4\%$ 的 $NaHCO_3$ 饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，否(填“是”或“否”)。

答案： 8.
(1)40　
(2)碳酸钠　
(3)碳酸氢钠　
(4)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)　
(5)否
　解析:
(1)由题图可得，30℃时,Na₂CO₃的溶解度是40g。
(2)40℃时,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{溶解度}{100g + 溶解度}$×100%,则碳酸钠的溶质质量分数大。
(3)由题图可得，降温后，碳酸氢钠的溶解度变化比较小，碳酸钠的溶解度变化比较大，因此析出晶体较少的是碳酸氢钠。
(4)A点在溶解度曲线上,是饱和溶液，B点在溶解度曲线下，是不饱和溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂。
(5)20℃时，碳酸氢钠的溶解度接近10g，饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{10g}{100g + 10g}$×100%≈9.1%＜16.4%,所以不正确。

9. 下表是 $KNO_3$ 和 $NH_4Cl$ 分别在不同温度时的溶解度。

根据数据，绘制二者的溶解度曲线如下图所示，a 点为曲线的交点。回答下列问题：

(1) 下列说法错误的是C(填字母)。
A. 二者的溶解度均随温度升高而增大
B. 曲线 $M$ 为 $KNO_3$ 的溶解度曲线
C. a 点对应的温度在 $30^{\circ}C$ 与 $40^{\circ}C$ 之间
D. a 点对应的溶解度在 $37.2g$ 与 $41.4g$ 之间
(2) $60^{\circ}C$ 时，处于 c 点的 $KNO_3$ 溶液不饱和(填“饱和”或“不饱和”)。欲将处于 c 点的 $KNO_3$ 溶液转变为 b 点，可以采取增加溶质(填“降低温度”或“增加溶质”)的措施。
(3) $60^{\circ}C$ 时，饱和 $KNO_3$ 溶液中混有少量的 $NH_4Cl$，应采用降温结晶（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯 $KNO_3$。
(4) 若不改变溶剂的质量，将 $60^{\circ}C$ 时的 $155.2g$ 饱和 $NH_4Cl$ 溶液降温至 $10^{\circ}C$，能析出 $NH_4Cl$ 晶体的质量为21.9g。

答案： 9.
(1)C　
(2)不饱和　增加溶质　
(3)降温结晶　
(4)21.9
　解析:
(1)二者的溶解度均随温度升高而增大,A项正确;硝酸钾的溶解度随温度的变化比氯化铵大，曲线M为KNO₃的溶解度曲线,B项正确;a点对应的温度应在20℃与30℃之间，
C项错误;a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间,D项正确。
(2)60℃时,C点是KNO₃的不饱和溶液,因为c点是硝酸钾溶解度曲线线下的点;欲将处于C点的KNO₃溶液转变为b点,可以增加溶质。
(3)60℃时,饱和KNO₃溶液中混有少量的NH₄Cl,应采用降温结晶、过滤的方法提纯KNO₃,因为硝酸钾的溶解度随温度的变化比氯化铵的大。
(4)60℃时氯化铵的溶解度是55.2g，10℃时，氯化铵的溶解度是33.3g,若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH₄Cl溶液降温至10℃,能析出NH₄Cl晶体的质量 = 55.2g - 33.3g =
　21.9g。