《2025年新中考集训测试评估卷九年级化学全一册鲁教版》

16.(10 分)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
(1)除铁锈的反应属于复分解反应(填基本反应类型)。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为Fe₃O₄。
(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是pH试纸（或紫色石蕊试液等）。
(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。

答案： 16.
(1)复分解反应
(2)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(3)Fe₃O₄
(4)pH试纸（或紫色石蕊试液等）
(5)HCl+NaOH=NaCl+H₂O
解析：
(1)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，其化学式为Fe₃O₄。
(4)验证废液显酸性，可选用pH试纸或紫色石蕊试液等。
(5)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。

17.(10 分)现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶失去标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为 A、B、C，并按下图步骤进行实验，观察到以下现象。

(1)写出试剂①②的名称：①酚酞试液，②二氧化碳（或Na₂CO₃等）。
(2)写出 A、B、C 三种溶液中溶质的化学式：ACa(OH)₂，BHCl，CNaOH。

答案： 17.
(1)酚酞试液 二氧化碳（或Na₂CO₃等）
(2)Ca(OH)₂ HCl NaOH
解析：从步骤1发生的现象可知，加入的试剂①应为酚酞试液，由于A、C两溶液均能与试剂①作用得红色溶液，可知A、C分别为NaOH和Ca(OH)₂溶液中的一种，那么B只能为盐酸；步骤2中加入试剂②可将NaOH和Ca(OH)₂两溶液鉴别开，由于CO₂或Na₂CO₃能与Ca(OH)₂反应得白色沉淀CaCO₃，由此推知A为Ca(OH)₂溶液，C为NaOH溶液，试剂②为CO₂或Na₂CO₃。

18.（10 分）某同学在复习 Ca(OH)₂化学性质时，归纳出 Ca(OH)₂与其他物质间相互反应的关系（右图中“—”表示相连的两种物质能发生反应）。

(1)Ca(OH)₂的俗名是熟石灰、消石灰；若 X 是与其他两种物质不同类别的气体，则 X 可以是CO₂（合理即可）。
（2）根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
②Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。
(3)若向氢氧化钙溶液中滴加无色溶液，溶液变成红色，则滴加的溶液是无色酚酞试液，根据所学知识，如果 X 是盐，请推测能够与澄清石灰水发生反应的盐溶液为Na₂CO₃（合理即可）(写化学式)。
（4）氢氧化钾的化学性质与氢氧化钙相似，请写出氢氧化钾溶液吸收 SO₂的化学方程式：2KOH+SO₃=K₂SO₄+H₂O。

答案： 18.
(1)熟石灰、消石灰 CO₂（合理即可）
(2)①Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
②Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
(3)无色酚酞试液 Na₂CO₃（合理即可）
(4)2KOH+SO₃=K₂SO₄+H₂O
解析：
(1)氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；X是与其他两种物质不同类别的气体，则X可以是氧化物，可能是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
(2)反应①为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；反应②可以为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
(3)氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加的溶液是无色酚酞试液；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
(4)氢氧化钾的化学性质与氢氧化钙相似，则氢氧化钾能与二氧化硫反应生成亚硫酸钾和水。

19.（16 分）某化学兴趣小组用实验室常用试剂对“NaOH 溶液与稀盐酸的反应”进行探究。
【实验探究一】
某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。

（1）烧杯中发生反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O。
(2)图 1 A 中溶液的溶质是HCl(填化学式)。
(3)图 3 中 V 的数值最接近12(填“6”“12”或“16”)。
【实验探究二】
探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，设计并进行实验。
（4）

【实验反思】
（5）另有同学提出上述实验探究二设计的方案 1 不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是氢氧化钠过量时，加入镁条也没有明显现象。
(6)另有同学提出上述实验探究二设计的方案 2 也不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是盐酸过量时溶液也为无色。
(7)下列AB(填字母)物质单独使用，能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。
A.pH 试纸
B.紫色石蕊试液

答案： 19.
(1)NaOH+HCl=NaCl+H₂O
(2)HCl
(3)12
(4)产生气泡 无色酚酞试液
(5)氢氧化钠过量时，加入镁条也没有明显现象
(6)盐酸过量时溶液也为无色
(7)AB
解析：
(1)烧杯中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。
(2)根据图2可知，初始溶液的pH＞7，随着另一溶液的加入，溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，故该实验是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则图1A中溶液为稀盐酸，溶质是HCl。
(3)酸碱中和反应放出热量，酸碱恰好完全反应时温度最高，图2中c点pH=7，酸碱恰好完全反应，体积为12mL，图中V点对应温度最高，说明恰好完全反应，则V的数值最接近12。
(4)方案1：根据实验结论稀盐酸过量，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，若不产生气泡，则说明稀盐酸过量。方案2：根据实验结论氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，以及实验现象溶液由无色变为红色再变为无色，则取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入少量无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，再加入一定量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可观察到溶液由红色逐渐变为无色。
(5)由于氢氧化钠过量时，加入镁条也无明显现象，不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。
(6)酚酞遇酸性和中性溶液均不变色，当盐酸过量时溶液也为无色，所以观察到溶液由红色变为无色，也不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。
(7)pH试纸可以粗略测定溶液pH，当溶液的pH=7时，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应；紫色石蕊试液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色，遇中性溶液不变色，当紫色石蕊试液不变色时，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应。