《2025年新中考集训测试评估卷九年级化学全一册鲁教版》

12. 溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题。
(1) 测定溶液pH最简单的方法是使用pH试纸，某同学用该方法测得食醋的pH为3.2，该结果不正确(填“正确”或“不正确”)。
(2) 向pH=2的硫酸溶液中加水稀释，溶液的pH将变大(填“变大”“变小”或“不变”)，溶液的pH变化与溶液中H⁺浓度变化的关系是溶液中H⁺的浓度越小，溶液的pH越大。
(3) 某同学测得当地正常雨水的pH为5.7，原因是空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于雨水，并与水反应生成碳酸。

答案： 12.
(1)pH试纸 不正确
(2)变大 溶液中H⁺的浓度越小，溶液的pH越大
(3)空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于雨水，并与水反应生成碳酸
解析：
(1)测定溶液pH最简单的方法是使用pH试纸，该方法只能粗略地测定溶液的pH，结果只能是整数。
(2)向硫酸溶液中加水稀释，溶液中硫酸的浓度逐渐减小，酸性减弱，pH变大，由此可知，溶液中H⁺的浓度越小，pH越大，溶液酸性越弱。
(3)空气中含有二氧化碳，溶于雨水，并与水反应生成碳酸。

13. (2024·青岛月考)下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：

(1) 在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈红色。
(2) 酸雨的酸性比正常雨水的酸性强(填“强”或“弱”)。
(3) 在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH大于(填“大于”或“小于”)4%的食醋的pH；要使食醋的pH增大，可采用的方法是加水稀释(写一种)。

答案： 13.
(1)红
(2)强
(3)大于 加水稀释
解析：
(1)厨房清洁剂的pH在12～13之间，大于7，显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，故在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈红色。
(2)根据题意，酸雨的pH在4～5之间，正常雨水的pH在5～6之间，酸雨的pH小于正常雨水的pH，故酸雨的酸性比正常雨水的强。
(3)食醋的溶质质量分数越大，酸性越强，pH越小；食醋的溶质质量分数越小，酸性越弱，pH越大，所以在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH大于4%的食醋的pH；加水稀释能使食醋的溶质质量分数减小，pH增大。

14. 下列是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。
向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。
(1) 提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变为红色的呢？
(2) 查找资料：稀盐酸中存在的粒子有大量的H₂O、H⁺、Cl⁻和极少量的OH⁻。
(3) 猜想：是大量的H⁺使紫色石蕊试液显红色。
(4) 实验探究步骤及说明：
① 在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明水分子不能使紫色石蕊试液变红。
② 在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明Cl⁻不能使紫色石蕊试液变红。
③ 在一支干净试管中加入2mL稀硫酸溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明H⁺使紫色石蕊试液变为红色。
(5) 结论：原假设成立(填“成立”或“不成立”)。

答案： 14.
(4)①水分子不能使紫色石蕊试液变红 ②Cl⁻不能使紫色石蕊试液变红 ③在一支干净试管中加入2mL稀硫酸溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明H⁺使紫色石蕊试液变为红色 ⑤成立
解析：由实验①可知，蒸馏水不能使紫色石蕊试液变红，可以排除H₂O使紫色石蕊试液变红的可能；实验②中氯化钠溶液中含Na⁺和Cl⁻，不能使紫色石蕊试液变红，可以排除Cl⁻使紫色石蕊试液变红的可能。由以上分析可知，已排除H₂O、Cl⁻使紫色石蕊试液变红的可能，故③还应增加含有H⁺的其他酸性溶液作对比实验，以验证H⁺使紫色石蕊试液变红。

1. 下列反应属于中和反应的是(D)

A.CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O
B.Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
C.CO₂ + H₂O = H₂CO₃
D.2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

答案： 1.D

2. 一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的(B)

A.氢氧化钠
B.熟石灰
C.食盐
D.盐酸

答案： 2.B 解析：pH为5.5，说明土壤显酸性，应选显碱性的物质来改良；显碱性的物质在四个选项中有NaOH和熟石灰[Ca(OH)₂]，NaOH的腐蚀性很强，且价格较贵，不能用于改良土壤，故应用熟石灰。