《2025年新中考集训测试评估卷九年级化学全一册鲁教版》

14. (2024·济宁期中)在反应 $2A + 3B = C + 2D$ 中，$C$、$D$ 的相对分子质量之比为 $7:8$，若 $3.6g\ A$ 与 $B$ 完全反应后，生成 $6.4g\ D$，则反应中 $B$ 和 $D$ 的质量比为(B)

A.$7:1$
B.$7:8$
C.$7:16$
D.$7:32$

答案： 14.B　解析:在反应$2\mathrm{A} + 3\mathrm{B} = \mathrm{C} + 2\mathrm{D}$中，C、D的相对分子质量之比为$7:8$，$3.6\mathrm{g}$A与B完全反应后生成$6.4\mathrm{g}\mathrm{D}$;设C、D的相对分子质量分别为$7a$和$8a$，生成C的质量为x。
$2\mathrm{A} + 3\mathrm{B} = \mathrm{C} + 2\mathrm{D}$
$\frac{7a}{16a} = \frac{x}{6.4\mathrm{g}}$
$x = 2.8\mathrm{g}$。
由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为$2.8\mathrm{g} + 6.4\mathrm{g} - 3.6\mathrm{g} = 5.6\mathrm{g}$，则反应中B和D的质量比为$5.6\mathrm{g}:6.4\mathrm{g} = 7:8$。

15. (8 分)请运用“守恒”

的

思想回答下列问题。
(1)若某物质受热分解生成 $CO_2$ 和 $H_2O$，则组成该物质的元素是C、O、H。
(2)将 $10g\ A$ 和 $15g\ B$ 混合加热充分反应，生成 $8g\ C$ 和 $4g\ D$，则剩余物质的质量为13g。
(3)古代“银针验毒”的原理是 $4Ag + 2H_2S + O_2 = 2X + 2H_2O$，根据质量守恒定律，推出 $X$ 的化学式为Ag2S。

答案： 15.
(1)$\mathrm{C}$、$\mathrm{O}$、$\mathrm{H}$　
(2)13　
(3)质量守恒定律　$\mathrm{Ag_2S}$
解析:
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，若某物质受热分解生成$\mathrm{CO_2}$和$\mathrm{H_2O}$，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素。
(2)剩余物质的质量$= 10\mathrm{g} + 15\mathrm{g} - 8\mathrm{g} - 4\mathrm{g} = 13\mathrm{g}$。
(3)根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变，从$4\mathrm{Ag} + 2\mathrm{H_2S} + \mathrm{O_2} = 2\mathrm{X} + 2\mathrm{H_2O}$，推出X的化学式为$\mathrm{Ag_2S}$。

16. (8 分)依据下列要求，写出有关化学反应的化学方程式。
(1)有黑色固体生成的化合反应：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4。
(2)紫红色金属在空气中加热：2Cu + O2 =△= 2CuO。
(3)商店里出售的打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷$(C_4H_{10})$，丁烷在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 =点燃= 8CO2 + 10H2O。
(4)一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂($Li$ 为 $+1$ 价)，写出该反应的化学方程式：6Li + N2 = 2Li3N。

答案： 16.
(1)$3\mathrm{Fe} + 2\mathrm{O_2}\stackrel{点燃}{=}\mathrm{Fe_3O_4}$　
(2)$2\mathrm{Cu} + \mathrm{O_2}\stackrel{\triangle}{=}2\mathrm{CuO}$
(3)$2\mathrm{C_4H_{10}} + 13\mathrm{O_2}\stackrel{点燃}{=}8\mathrm{CO_2} + 10\mathrm{H_2O}$
(4)$6\mathrm{Li} + \mathrm{N_2} = 2\mathrm{Li_3N}$

17. （12 分）从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：
宏观辨识
(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如下图实验中，将 $NaOH$ 溶液滴入锥形瓶中，反应结束后，再次称量，观察到托盘天平的指针不(填“向左”“向右”或“不”)偏转。

微观探析
（2）下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，反应的基本反应类型为化合反应。从微观角度分析，过程Ⅰ表示分子分解成原子的过程。

符号表征
(3)氢化镁$(MgH_2)$是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为 $MgH_2 + 2H_2O = Mg(OH)_2 +$2H2$\uparrow$。请补全反应的化学方程式并写出补全依据。
依据一：化学反应前后原子的种类和数目不变。
依据二：每个氢分子由2个氢原子构成。

答案： 17.
(1)不　
(2)化合　原子　
(3)$2\mathrm{H_2}$　数目　每个氢分子由2个氢原子构成
解析:
(1)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应结束后，再次称量，观察到托盘天平的指针不偏转。
(2)由题图可知，反应是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，符合“多变一”的特点，属于化合反应;过程Ⅰ中氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，是分子分解成原子的过程。
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含$\mathrm{Mg}$、$\mathrm{H}$、$\mathrm{O}$的个数分别是1、6、2，生成物中含$\mathrm{Mg}$、$\mathrm{H}$、$\mathrm{O}$的个数分别是1、2、2，生成物中还应含4个$\mathrm{H}$，每个氢分子由2个氢原子构成，应补充$2\mathrm{H_2}$;由以上分析可知，依据一:化学反应前后，原子的种类和数目不变;依据二:每个氢分子由2个氢原子构成。