《2025年同步轻松练习九年级化学上册人教版精编版》

3. 工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：$$MgCl_{2}$$(熔融)$$\xlongequal{通电}Mg+Cl_{2}\uparrow$$。请计算：
(1)$$MgCl_{2}$$中镁元素的化合价为+2。
(2)应用此法制备48t单质镁，至少需要消耗$$MgCl_{2}$$的质量是多少？

答案： 3.
(1)+2
(2)解：设需要消耗$\mathrm{MgCl_2}$的质量为$x$。
$\begin{matrix}\mathrm{MgCl_2(熔融)}\overset{通电}{=\!=\!=}& \mathrm{Mg+}& \mathrm{Cl_2\uparrow}\\ 95&24&\\ x&&48 \mathrm{t}\end{matrix}$
$\frac{95}{24}=\frac{x}{48 \mathrm{t}}$
$x=\frac{95 × 48 \mathrm{t}}{24}$
$=190 \mathrm{t}$
答：应用此法制备48t单质镁，至少需要消耗$\mathrm{MgCl_2}$的质量是190t。

4. 某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，化验室的技术人员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行4次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：

试计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是2.2g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
(3)煅烧50t这种石灰石，完全反应后可得到固体的质量是多少？

答案： 4.
(1)2.2
(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\begin{matrix}\mathrm{CaCO_3}\overset{高温}{=\!=\!=}& \mathrm{CaO+}& \mathrm{CO_2\uparrow}\\ 100&44&\\ x&&2.2 \mathrm{g}\end{matrix}$
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2 \mathrm{g}}$
$x=\frac{100 × 2.2 \mathrm{g}}{44}$
$=5.0 \mathrm{g}$
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：$\frac{5.0 \mathrm{g}}{6.25 \mathrm{g}} ×$
$100 \% =80 \%$。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。
(3)解：设煅烧50t这种石灰石，完全反应后生成氧化钙的质量为$y$。
$\begin{matrix}\mathrm{CaCO_3}\overset{高温}{=\!=\!=}& \mathrm{CaO+}& \mathrm{CO_2\uparrow}\\ 100&56&\\ 50 \mathrm{t} × 80 \%&y&\end{matrix}$
$\frac{100}{56}=\frac{50 \mathrm{t} × 80 \%}{y}$
$y=\frac{56 × 50 \mathrm{t} × 80 \%}{100}$
$=22.4 \mathrm{t}$
完全反应后可得到固体的质量是$50 \mathrm{t} × (1-80 \%)+22.4 \mathrm{t}=32.4 \mathrm{t}$。
答：完全反应后可得到固体的质量是32.4t。