《2025年新教材新评估九年级化学全一册人教版》

6. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”,其中“盐”是指$NaCl$,“碱”是指$Na_{2}CO_{3}$。$NaCl和Na_{2}CO_{3}$的溶解度曲线如下图所示。下列分析正确的是(D)

A.$Na_{2}CO_{3}的溶解度大于NaCl$的溶解度
B.$30^{\circ}C时Na_{2}CO_{3}的不饱和溶液降温至20^{\circ}C$,变为$Na_{2}CO_{3}$的饱和溶液
C.夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使$NaCl$结晶析出
D.冬天捞“碱”是利用$Na_{2}CO_{3}$的溶解度在冬天变小而结晶析出

答案： D

7. 在$25^{\circ}C$时,向足量的饱和硫酸铜溶液中加入$1.6g$无水硫酸铜,搅拌静置后,最终所得晶体的质量(B)
A.等于$1.6g$
B.大于$1.6g$
C.小于$1.6g$
D.无法确定

答案： B

8. 写出“$20^{\circ}C\ NaCl的溶解度为36g$”的含义：
(1) $20^{\circ}C$时,$100g水中最多可溶解NaCl$36g。
(2) $20^{\circ}C$时,$36gNaCl$恰好完全溶解达到饱和需要100g水。
(3) $20^{\circ}C$时,$36gNaCl和100g$水恰好形成饱和溶液,其质量为136g。
(4) $36gNaCl和100g$水形成饱和溶液时,温度为20℃。

答案：
(1)36
(2)100
(3)136
(4)20 ℃

9. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。根据图中信息回答下列问题：

(1) $50^{\circ}C$时,乙物质的溶解度是40g。
(2) $30^{\circ}C$时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
(3) $40^{\circ}C$时,接近饱和的乙溶液,可采取降低温度[或增加溶质、恒温蒸发溶剂(蒸发溶剂后恢复到40 ℃)]的方法,使它变为饱和溶液。
(4) $50^{\circ}C$时,将$40g乙物质加入50g$水中充分溶解后,所得溶液的质量为70 g。
(5) 若甲中含有少量乙,可采用降温结晶的方法来提纯甲。

答案：
(1)40
(2)乙＞甲＞丙
(3)降低温度[或增加溶质、恒温蒸发溶剂(蒸发溶剂后恢复到40 ℃)]
(4)70 g
(5)降温结晶

10. $t_{3}^{\circ}C$时,将相同质量的$a和b$两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中,充分溶解后温度不变,现象如图1所示,图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法

不

正

确

的是(B)


A.乙烧杯中的溶质为$b$
B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C.若将温度降到$t_{2}^{\circ}C$,甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
D.$t_{1}^{\circ}C$时,$b的溶解度比a$的大

答案： B

11. 工业制备的$K_{2}Cr_{2}O_{7}中常混有KCl$,这两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是(C)

A.$40^{\circ}C$时,$K_{2}Cr_{2}O_{7}溶液中的溶质质量大于KCl$溶液中的溶质质量
B.$40^{\circ}C$时,饱和$KCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为2\colon3$
C.$60^{\circ}C$时,$M点对应的K_{2}Cr_{2}O_{7}溶液和KCl$溶液均不饱和
D.将$60^{\circ}C的146gK_{2}Cr_{2}O_{7}溶液降温至40^{\circ}C$,析出固体$6g$

答案： C