《2025年新教材新评估九年级化学全一册人教版》

8. 为探究锌、铜、镍三种金属的性质,某兴趣小组进行了如下实验。
【实验一】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与 50 mL 稀盐酸反应,实验记录如下：

(1) 经查阅资料得知,镍与稀盐酸反应生成氯化镍(${NiCl_{2}}$)和氢气,则镍与稀盐酸反应的化学方程式是Ni + 2HCl = NiCl₂ + H₂↑。根据已学的知识分析得出,铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是在金属活动性顺序中,铜的活动性排在氢的后面。
(2) 小组同学分析得出,要判断三种金属的活动性强弱,必须在实验一的基础上增补一个实验才能得出结论,其实验内容为：另取一根粗细、长短相同的锌丝放入 50 mL 浓度为15%的稀盐酸中,观察放出气泡的快慢。小组最后得出锌的活动性最强的结论。
(3) 实验时,有同学建议先用砂纸将三种金属丝表面进行打磨,目的是除去氧化膜和杂质,便于反应。
【实验二】(4) 小组同学又设计了下表中的实验,成功地验证了三种金属的活动性强弱。

(4) CuSO₄ 溶液(合理即可) 无明显现象
【拓展延伸】(5) 为了回收利用金属,同学们将实验一、实验二反应后的物质倒入同一容器中,向其中加入过量的铝粉,充分反应后过滤,则滤渣中的金属单质为Al、Zn、Ni、Cu(填化学式)。

答案：
(1)Ni + 2HCl = NiCl₂ + H₂↑ 在金属活动性顺序中,铜的活动性排在氢的后面
(2)15%
(3)除去氧化膜和杂质,便于反应
(4)CuSO₄ 溶液(合理即可) 无明显现象
(5)Al、Zn、Ni、Cu

9. 如下图,将金属 X 插入 ${AgNO_{3}}$ 溶液中,观察到溶液颜色变蓝后取出 X,再向烧杯内再加入一定量锌粉,振荡后,溶液蓝色逐渐消失。

(1) 金属 X 是铜。
(2) 加入锌粉,溶液蓝色消失的原因是Zn + Cu(NO₃)₂ = Cu + Zn(NO₃)₂(用化学方程式表示)。
(3) 实验结束后,烧杯内的溶液中一定不存在(填“存在”或“不存在”) ${AgNO_{3}}$。

答案：
(1)铜
(2)Zn + Cu(NO₃)₂ = Cu + Zn(NO₃)₂
(3)不存在

10. 利用下图实验探究金属的化学性质。

(1) 实验一：实验中观察到发出白光后,铁丝并未燃烧,原因是火柴燃烧消耗了较多的氧气,使氧气不足。
(2) 实验二：两个反应均生成了氢气(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱,从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②加入等体积、等浓度的稀盐酸。
(3) 实验三：反应的化学方程式为Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag。再补充一个实验可得出 Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序,请设计并进行实验,补全下表。
 

将铜丝插入硫酸亚铁溶液中(合理即可) 无明显变化(与上一空对应,合理即可)

答案：
(1)火柴燃烧消耗了较多的氧气,使氧气不足
(2)氢气 加入等体积、等浓度的稀盐酸
(3)Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
将铜丝插入硫酸亚铁溶液中(合理即可) 无明显变化(与上一空对应,合理即可)