《2025年效率暑假江苏人民出版社九年级化学沪教版》

26. 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大.①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同；③在通常状况下,B的单质是气体,1个B分子与足量的氢气完全反应共有4个电子转移；④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体(其化学式为$C_2B_2$),此淡黄色固体能与$AB_2$反应可生成B的单质；⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应.请写出：
(1)A元素的最高价氧化物的电子式 ；
(2)B元素在周期表中的位置 ；
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ；

(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 ；
(5)C与D能形成2∶1的化合物的电子式 ；
(6)元素D与元素E相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。
a. 常温下D的单质和E的单质状态不同
b. E的氢化物比D的氢化物稳定
c. 一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d. D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e. D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

答案：
(1)${::\overset{..}{O}::C::\overset{..}{O}:}$
(2)第二周期ⅥA 族
(3)离子键、共价键
(4)${SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl}$
(5)${Na+[:\overset{..}{S}:]^{2-}Na+}$
(6)Cl bd 解析:由题给条件可知A为碳、B为氧、C为钠、D为硫、E为氯。
(1)C的最高价氧化物是${CO2}$，其电子式为${::\overset{..}{O}::C::\overset{..}{O}:}$。
(2)B为氧，氧位于第二周期ⅥA 族。
(3)钠在氧气中燃烧生成物的化学式为${Na2O2}$，过氧化钠含有离子键和非极性键。
(4)D为硫元素，硫的低价氧化物是${SO2}$具有还原性，氯水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化氢，其反应方程式为${SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl}$。
(5)Na和S形成的化合物是${Na2S}$，其电子式为${Na+[:\overset{..}{S}:]^{2-}Na+}$。
(6)元素D与元素E相比，硫和氯均为第三周期元素，从左向右元素非金属增强，非金属性较强的是氯元素，根据比较元素非金属性强弱的规律，知选项bd正确。

27. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)将“分子”“原子”或“元素”填入图1中序号所对应的横线上.
① ；② ；③ 。
(2)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中,由离子构成的是 。
(3)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图2,其中属于化学变化的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

答案：
(1)元素　原子　分子　
(2)氯化钠　
(3)Ⅰ 解析:
(1)宏观上物质由元素组成。微观上物质由分子、原子或离子构成，通常金属(是由金属阳离子和自由电子构成)、某些非金属固体(如金刚石、晶体硅等)、稀有气体(单原子分子)是由原子直接构成;大多数盐、金属氧化物、强碱等是由离子构成;大多数有机物、气体单质和化合物、酸、大多数非金属化合物(碳化硅、二氧化硅等原子晶体除外)是由分子构成。
(2)铜是由铜原子构成(初中)，铜是由铜离子和自由电子构成(高中);氯化钠是由钠离子和氯离子构成;二氧化碳是由二氧化碳分子构成。
(3)变化Ⅰ是单质分子和一种化合物分子发生化合反应，变化Ⅱ是化合物分子间距离发生变化，表现可能是状态发生变化，如从气态变为固态或液态，是物理变化。