《2025年效率暑假江苏人民出版社九年级化学沪教版》

22. 某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12 g样品放入烧杯中,将100 g稀盐酸分4次加入烧杯中,充分反应后(杂质不溶于水,也不与酸反应),测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
|次数|1|2|3|4|
|加入稀盐酸的质量/g|25|25|25|25|
|剩余固体的质量/g|8|4|2|2|

(1)样品中碳酸钙的质量为______。
(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中$CaCl_2$的质量分数。(写出计算过程,最终结果保留0.1%)

答案： （1）10 g （2）10.5%解析:根据前两次都是固体减少4 g,而第三次只减少2 g,说明此时已经完全反应完毕,说明剩余的固体为杂质,碳酸钙的质量为12 g-2 g=10 g。设生成的氯化钙的质量为x,生成的二氧化碳的质量为y$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}↑$100 111 4410 g x y$\frac{100}{10g}=\frac{111}{x}=\frac{44}{y}$x=11.1 gy=4.4 g第4次加入稀盐酸后所得溶液中$CaCl_{2}$的质量分数为$\frac{11.1g}{10g+25g×4-4.4g}×100\%≈10.5\%$。

23. 已知Cl⁻与Ag⁺反应生成AgCl,每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气,氯气又可在水溶液中歧化成$HClO_3$和HCl,而这样生成的Cl⁻又与剩余的Ag⁺作用生成沉淀,这样循环往复直至最终。现有1.1 mol NaCl的溶液,向其中加入足量$AgNO_3,$求最终能生成多少克难溶物(Ag和AgCl)。若最后溶液体积为1 L,求c(H⁺)为多少。

答案： 167.9 g 0.12 mol/L 解析:由反应:$3Cl_{2}+3H_{2}O=5Cl^{-}+ClO_{3}^{-}+6H^{+}$……
(1)根据3$Cl_{2}$~6AgCl则有:6AgCl$\stackrel{光}{=}$6Ag+3$Cl_{2}$↑……
(2)依题意有:$60Ag^{+}+60Cl^{-}=60AgCl$……
(3)将
(1)、
(2)、
(3)式叠加得总反应式:$60Ag^{+}+55Cl^{-}+3H_{2}O=54AgCl↓+6Ag↓+ClO_{3}^{-}+6H^{+}$因此c(H⁺)=$\frac{6}{55}×1.1mol÷1L=0.12mol·L^{-1}$难溶物(Ag+AgCl)质量:$\frac{6}{55}×1.1mol×108g·mol^{-1}+\frac{54}{55}×1.1mol×143.5g·mol^{-1}=167.9g$