《2025年效率暑假江苏人民出版社九年级化学沪教版》

18. 某短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为$2n+1$。下列有关元素X的说法错误的是( )

A.元素X不可能是金属元素
B.元素X的气态氢化物不一定是电解质
C.元素X一定能形成化学式为$KXO_3$的含氧酸钾盐
D.工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应

答案： D　解析:某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n + 1)，由于最外层电子数不超过8，第一电子层最多容纳2个电子，则n = 2或3，对应的最外层电子数为5或7，所以X为N或Cl元素。A.X为N或Cl元素，为非金属元素，A项正确；B.对应的氢化物如为氨气，$NH_{3}$为非电解质，B项正确；C.X为N或Cl元素，可形成$KNO_{3}$或$KClO_{3}$，C项正确；D.工业上制备氮气，可用液化空气的方法，D项错误。答案选D。

19. X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中,能够说明X原子的得电子能力比Y强的是( )

A.原子的电子层数：$X＞Y$
B.对应的简单离子的还原性：$X＞Y$
C.气态氢化物的稳定性：$X＞Y$
D.氧化物对应水化物的酸性：$X＞Y$

答案： C　解析:X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选；元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：$X＞Y$，则Y的非金属性强，故B不选；X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C选；比较非金属性的强弱，应为最高价氧化物的水化物，故D不选。故选C。

20. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
| | | | | | | | |
| b | | | | | | | |
| a | c | | | | | | |
| | | e | | | | | |
| d | | | | | g | | |

| n | | | | | | k | |
| | | | f | | h | i | l | m |
| | | | | | j | | | |
(注：表格结构根据原图调整,此处为示意)
下列叙述正确的是( )

A.字母i所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
B.字母a、c、d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体
C.上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多
D.上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少

答案： B　解析:根据元素周期表将各元素具体化，可知非金属性最强的是氯(即l)；失去1电子最易的是Cs(n)；失去1电子最难的是Ar(m)；a、c、d分别是钠、镁、锶均为金属，是电的良导体，h是碳，石墨能导电。

21. 原子电子层数相同的三种非金属A、B、C,已知最高价氧化物对应水化物的酸性$HAO_4＞H_2BO_4＞H_3CO_4$,则下列判断错误的是( )

A.非金属性：$A＞B＞C$
B.单质B能置换$A^-$、$C^{3-}$生成A、C单质
C.原子半径：$A＜B＜C$
D.单质与氢气的化合能力：$A＞B＞C$

答案： B　解析:电子层数相同的元素，随核电荷数的增加，其非金属性及最高价氧化物水化物的酸性均逐渐增强，与氢气的化合能力逐渐增强，原子半径逐渐减小。由最高价氧化物对应水化物的化学式可推知若A为氯元素，则B为硫元素，C为磷元素，硫的非金属性弱于氯，硫不能置换出氯气，则B选项错误。

22. 下列说法不正确的是( )

A.电子数相同的粒子不一定属于同种元素
B.两个原子如果核外电子排布相同,一定属于同种元素
C.质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子
D.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

答案： D　解析:电子数相同的粒子可能是阴离子、阳离子或原子等，如Ne、$Na^{+}$、$O^{2 - }$它们电子数相同，属于不同元素，故A正确；原子的电子数等于质子数，电子数相同的原子质子数也一定相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，故B正确；分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子，则质子数与电子数相等，一种为离子，则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故C正确；$H_{2}O$、HF、$NH_{3}$等所含质子数和电子数均相等，但不是原子，故D错误。

23. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q |
| 原子半径($×10^{-10}$ m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | — |

| | 最低负价 | — | -1 | — | — | -3 | -2 |
已知氢氧化铝为两性氢氧化物(能和酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水),下列说法错误的是( )

A.$Q^{2-}比R^{3-}$更容易失去电子
B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C.元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键,也含共价键
D.元素形成的气态氢化物稳定性：$Q＞Y$

答案： A　解析:一般地，主族元素的最高正价 = 主族序数。Y的最高正价为 + 7，所以Y是氯而不是氟。Q只有最低负价 - 2、没有一般意义上的最高正价，所以Q是氧。R最高正价是 + 5，而且R的原子半径小于氯，所以R是氮而不是磷。X、M、Z的最高正价分别是 + 1、+ 2、+ 3，原子半径：$X＞M＞Z＞$氯，所以X、M、Z分别是钠、镁、铝。非金属性：$Q＞R$，所以还原性；$Q^{2 - }＜R^{3 - }$，故A错误；X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，它们之间可两两相互反应，故B正确；元素X和Q形成的化合物如过氧化钠，既含离子键，也含共价键，故C正确；非金属性：$Q＞Y$，所以元素形成的气态氢化物的稳定性：$Q＞Y$，故D正确。

24. 氟化钠是某些牙膏的添加剂,能有效预防龋齿。
(9 F 氟 19.00)
(+11) 2 8 1
(1)图I是氟元素在元素周期表中的相关信息,则氟元素的质子数是______。图II是钠原子结构示意图,由此可知钠原子在化学反应中易______(填“失”或“得”)电子。
(2)氟化钠可以用钠与氟气$(F_2)$化合反应制得。氟气和氢气一样,都是由______(填“分子”“原子”或“离子”)构成。

答案：
(1)9　失　
(2)分子 解析:
(1)由氟元素在元素周期表中的相关信息知氟元素的质子数为9，由钠原子结构示意图知，钠原子最外层有1个电子，可知钠原子在化学反应中易失去最外层的1个电子；
(2)单质由氟分子构成的，许许多多氟分子聚合组成了看得见的氟气(氟气是淡黄绿色气体)。