《2025年效率暑假江苏人民出版社九年级化学沪教版》

27. 皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以$NH_3、$$NH_4⁺$形式存在),通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)沉淀：向酸性废水中加入适量$Fe_2(SO_4)_3$溶液,废水中的氨氮转化为$NH_4Fe_3(SO_4)_2(OH)_6$沉淀。
①该反应的离子方程式为______。
②废水中氨氮去除率随pH的变化如图1所示,当1.3＜pH＜1.8时,氨氮去除率随pH升高而降低的原因是______。

(2)氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6,加入NaClO溶液进一步氧化处理。

①NaClO将废水中的氨氮转化为$N_2,$该反应的离子方程式为______。
②研究发现,废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时,废水中氨氮去除率随着温度升高而降低,其原因是______。
③n(ClO⁻)/n(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图2所示。当n(ClO⁻)/n(氨氮)＞1.54后,总氮去除率下降的原因是______。

答案：
(1)①NH₃ + 3Fe³⁺ + 2SO₄²⁻ + 6H₂O = NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆↓ + 5H⁺或NH₄⁺ + 3Fe³⁺ + 2SO₄²⁻ + 6H₂O = NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆↓ + 6H⁺;②pH有所增大，氢氧根离子浓度增大，不利于NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆沉淀生成，则氨氮去除率随pH升高而降低
(2)①3ClO⁻ + 2NH₄⁺ = N₂↑ + 3Cl⁻ + 3H₂O + 2H⁺或3HClO + 2NH₄⁺ = N₂↑ + 3Cl⁻ + 3H₂O + 5H⁺;②氧化剂次氯酸不稳定，温度升高受热分解;③次氯酸钠投放量过大，导致污水中部分氨氮氧化为其他价态例如硝酸根离子，则总氮去除率下降解析:
(1)图1中，pH由1.0逐渐升高到1.8،氨氮去除率先升高再降低，pH约为1.3时，氨氮去率达到最大值，但仍小于60%，然后随pH升高变小，但pH = 1.8时，氨氮去除率仍大于40%。①向酸性废水中，氨气或铵离子、铁离子、硫酸根离子和水反应，生成NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆沉淀，该反应的离子方程式为NH₃ + 3Fe³⁺ + 2SO₄²⁻ + 6H₂O = NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆↓ + 5H⁺或NH₄⁺ + 3Fe³⁺ + 2SO₄²⁻ + 6H₂O = NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆↓ + 6H⁺。②当1.3＜pH＜1.8时，随着氢离子浓度有所下降，氢氧根离子浓度增大，对NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆沉淀溶解平衡的影响是:不利于沉淀生成，则氨氮去除率随pH升高而降低。
(2)坐标图中，开始时随n(ClO⁻)/n(氨氮)增大氨氮去除率增大，但当n(ClO⁻)/n(氨氮)大于1.54时，氨氮去除率没有减小，但总氮去除率变小，是由于氧化剂ClO⁻的增加，导致将还原剂的氨氮氧化产生不是氮气，而是其他含氮化合物留在了溶液中。①NaClO具有氧化性，废水中的氨氮呈 - 3价，被氧化转化为N₂，还原产物为氯化钠，则该反应的离子方程式为3ClO⁻ + 2NH₄⁺ = N₂↑ + 3Cl⁻ + 3H₂O + 2H⁺或3HClO + 2NH₄⁺ = N₂↑ + 3Cl⁻ + 3H₂O + 5H⁺;②当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是氧化剂次氯酸不稳定，温度升高受热分解。③当n(ClO⁻)/n(氨氮)＞1.54后，次氯酸钠投放量过大，导致污水中部分氨氮氧化为其他价态例如硝酸根离子，则总氮去除率下降。

28. 化学与生活、生产息息相关,根据所学知识回答下列问题：
(1)随意丢弃塑料会造成“白色污染”,塑料不属于______(填字母)。
A. 有机物
B. 合成材料
C. 纯净物
(2)能使硬水软化的方法是______(填字母)。
A. 加入明矾
B. 加入活性炭
C. 煮沸
(3)铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀,其原理是阻止了铁与______接触。
(4)碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂,它与盐酸反应的化学方程式为______。
(5)医用生理盐水中含有一定量的氯离子,请画出Cl⁻的离子结构示意图：______。

答案：

(1)C　
(2)C　
(3)空气和水(或氧气和水)
(4)NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O
(5)