《2025年效率暑假江苏人民出版社九年级化学沪教版》

11. 将一定量$xAl_2(SO_4)_3·y(NH_4)_2SO_4·24H_2O$晶体加入到过量NaOH溶液中,加热生成$NH_3 0.85 g($假如生成的$NH_3$全部逸出),再通入过量的$CO_2,$过滤、洗涤、灼烧,得$Al_2O_3$固体2.55 g。则x∶y= (已知$Al_2O_3$的相对分子质量为102；$NH_3$的相对分子质量为17) ( )

A.1∶2
B.1∶1
C.1∶4
D.2∶1

答案： B 解析:根据质量守恒定律可以知道,晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等,而晶体中的铝元素的质量和生成的氧化铝中的铝元素的质量相等,即2x:2y=$\frac{2.55×2}{102}:\frac{0.85}{17}=1:1$,解得x:y=1:1,选B。

12. 在“测土配方施肥”技术中,农技员对某土地检测后给出了施肥配方,该土壤施加$NH_4NO_3$和$KH_2PO_4$的固体混合物配制无土栽培营养液,要求固体混合物中氮元素和氧元素的质量之比为7∶20,则固体混合物中$NH_4NO_3$和$KH_2PO_4$的质量之比为 ( )

A.10∶17
B.20∶17
C.5∶17
D.30∶34

答案： B 解析:设$NH_{4}NO_{3}$和$KH_{2}PO_{4}$的质量分别为x、y,根据题意可知:$(x×\frac{28}{80}):(x×\frac{48}{80}+y×\frac{64}{136})=7:20$,求得x:y=20:17。

13. 用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )

A.含有Nₐ个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B.25℃,1.01×10^5 Pa,64 g SO_2$中含有的原子数为3Nₐ$
$C.1.0 mol·L⁻^1 NaCl$溶液中,含有Na⁺数为Nₐ
D.常温常压下$,18 g H_2O$含电子数为8Nₐ

答案： B 解析:含有$N_{A}$个氦原子的氦气是1 mol,在标准状况下的体积约为22.4 L,A错误;64 g$SO_{2}$的物质的量是1 mol,其中含有的原子数为3$N_{A}$,B正确;1.0 mol·L⁻¹NaCl溶液的体积未知,不能计算其中含有的$Na^{+}$数,C错误;常温常压下,18 g$H_{2}O$的物质的量是1 mol,含电子数为10$N_{A}$,D错误,答案选B。

14. 若20 g密度为$ρ g·cm⁻^3$的硝酸钙溶液里含$1 g Ca^2⁺,$则$NO_3⁻$的物质的量浓度是 ( )

A.$\frac{\rho}{400}$ mol·L⁻^1
B.$\frac{20}{\rho}$ mol·L⁻^1
$C.2.5ρ mol·L⁻^1$
$D.1.25ρ mol·L⁻^1$

答案： C 解析:1 g钙离子的物质的量是$\frac{1}{40}$mol,根据硝酸钙的化学式$Ca(NO_{3})_{2}$可知硝酸根离子的物质的量是$\frac{1}{40}mol×2$,溶液的体积是$\frac{20}{\rho}mL$,所以硝酸根离子的浓度是$\frac{\frac{1}{40}mol×2}{\frac{20}{\rho}×10^{-3}L}=2.5\rho$mol·L⁻¹,答案选C。

15. 把V L含有$MgSO_4$和$K_2SO_4$的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含$b mol BaCl_2$的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 ( )

A.$\frac{2(2b-a)}{V}$ mol·L⁻^1
B.$\frac{2b-a}{V}$ mol·L⁻^1
C.$\frac{3(2b-a)}{V}$ mol·L⁻^1
D.$\frac{b-a}{V}$ mol·L⁻^1

答案： A 解析:混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一份加氢氧化钠溶液时发生反应:$Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓$,由方程式可知每份溶液中n(Mg²⁺)=$\frac{1}{2}n(OH^{-})$,n(Mg²⁺)=$\frac{1}{2}a$mol,另一份BaCl₂的溶液,发生反应:$Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓$,由方程式可知n(SO₄²⁻)=n(Ba²⁺)=n(BaCl₂)=b mol,由电荷守恒可知每份中2n(Mg²⁺)+n(K⁺)=2n(SO₄²⁻),故每份中溶液n(K⁺)=2b mol-2×$\frac{1}{2}a$mol=(2b-a)mol,故原溶液中钾离子浓度=$\frac{(2b-a)mol}{\frac{V}{2}}×2=\frac{2(2b-a)}{V}mol/L$,故选A。

16. 20℃时$,KNO_3$的溶解度为31.6 g,向$100 g KNO_3$饱和溶液中再加$5 g KNO_3$晶体后,在温度不变的条件下,所得溶液中溶质的质量分数为 ( )

A.27.6%
B.24.0%
C.31.6%
D.34.9%

答案： B 解析:20℃时,向100 g$KNO_{3}$饱和溶液中再加5 g$KNO_{3}$晶体,温度不变,溶液质量分数仍为20℃时饱和溶液的质量分数,由溶解度和质量分数的关系可得饱和溶液的质量分数:$\frac{S}{100g+S}×100\%=\frac{31.6g}{100g+31.6g}×100\% =24.0\%$,B项正确。

17. 某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种,现将13.8 g样品加入足量水,样品全部溶解,再加过量的氯化钙溶液,得到9 g沉淀,对样品所含杂质的正确的判断是 ( )

A.肯定有硝酸钾,可能有碳酸钠
B.肯定有硝酸钾和碳酸钠
C.肯定没有硝酸钡,可能有硝酸钾
D.肯定没有碳酸钠和硝酸钡

答案： A 解析:样品加入水中,全部溶解,因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀,说明一定无硝酸钡,假设13.8 g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x,则有:$K_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}↓+2KCl$138 10013.8 g x138:13.8 g=100:x,解得:x=10 g;假设13.8 g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y,则有$Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}↓+2NaCl$106 10013.8 g y106:13.8 g=100:y,解得:y≈13 g,若含有碳酸钠,则得到沉淀的质量应该大于10 g小于13 g,而实际只得到9 g,因此可能含有碳酸钠,一定含有硝酸钾,故答案选A。点睛:本题主要考查物质共存的判断及根据化学方程式的计算,试题难度较大。判断混合物的组成时,要采用极值法和平均值法,取样品加入水中,全部溶解,因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀,则不可能有硝酸钡,加入氯化钙能产生沉淀,根据沉淀的质量,利用极值法和平均值法进一步确定碳酸钠和硝酸钾的可能存在情况。