《2025年效率暑假江苏人民出版社九年级化学沪教版》

19. 下列离子方程式中,正确的是 ( )

A.碳酸钙和盐酸反应$ CO_3^2⁻ + 2H⁺ = CO_2↑ + H_2O$
B.铁和稀硫酸反应$ 2Fe + 6H⁺ = 2Fe^3⁺ + 3H_2↑$
C.二氧化硫和足量氢氧化钾溶液反应$ SO_2 + 2OH⁻ = SO_3^2⁻ + H_2O$
D.碳酸氢钠溶液与盐酸反应$ CO_3^2⁻ + 2H⁺ = CO_2↑ + H_2O$

答案： C　解析:A中碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子形式;B中铁和盐酸反应应该生成亚铁盐;C中氢氧化钾过量生成亚硫酸的正盐，即亚硫酸钾，正确;D中碳酸氢钠电离只能写成碳酸氢根。

20. 2018年5月18日,国际学术期刊《自然·纳米技术》封面文章介绍了来自中国的重要成果：新型催化剂可把$CO_2$这一温室气体高效转化为清洁液体燃料——甲醇$(CH_3OH)。$下列关于甲醇的说法错误的是 ( )

A.甲醇属于有机物
B.甲醇中碳元素的质量分数是37.5%
C.甲醇的相对分子质量是32 g
D.甲醇分子中C、H、O原子个数之比为1∶4∶1

答案： C　解析:甲醇属于有机物，A项正确;甲醇中碳元素的质量分数是37.5%，B项正确;甲醇的相对分子质量是32，C项错误;甲醇分子中C、H、O 原子个数之比为1:4:1，D项正确。

21. 在化合、分解、置换、复分解等四类反应中,只选用同一类反应,不能实现的变化是 ( )
$A. Cu → Cu(OH)_2$
$B. C → H_2CO_3$
$C. FeCl_3 → Fe_2(SO_4)_3$
$D. MgCO_3 → Mg(OH)_2$

答案： A　解析:A.铜与氧气发生化合反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸发生复分解反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜，只用一种反应类型不能实现，故A选;B.C 与氧气发生化合反应生成二氧化碳，二氧化碳与水化合生成碳酸，用一种反应类型能实现，故B 不选;C.氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁，用一种反应类型能实现，故C不选;D.碳酸镁与稀盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液能与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，只用一种反应类型可以实现，故D不选。故选A。

22. 下列物质的分类不正确的是 ( )

A.水、氧化铜和干冰都属于氧化物

$B.H_2SO_4、$$HNO_3、$$H_2CO_3$都属于酸
C.烧碱、纯碱(碳酸钠)、熟石灰都属于碱

$D.NaHSO_4、$$CuSO_4$和$KMnO_4$都属于盐

答案： C　解析:水、氧化铜和干冰(二氧化碳)都是由两种元素构成，其中一种是氧元素，所以属于氧化物，A正确;H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以属于酸，B正确;纯碱为碳酸钠，属于盐，C错误;NaHSO₄、CuSO₄和KMnO₄都是由金属离子和酸根离子组成的，所以属于盐，D正确。答案选C。

23. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：$5NH_4NO_3 = 2HNO_3 + 4N_2↑ + 9H_2O,$在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )

A.5∶3
B.5∶4
C.1∶1
D.3∶5

答案： A　解析:根据反应方程式，5mol的NH₄NO₃中含有5mol的NH₄⁺和5molNO₃⁻，NH₄⁺中N元素的化合价是 - 3价，N₂中N元素的化合价是0 价，所以5mol的NH₄⁺共失去3×5 = 15mol电子，作还原剂，生成氧化产物N₂2.5mol;NO₃⁻中N元素的化合价是 + 5价，其中2molNO₃⁻生成2HNO₃化合价未变，3molNO₃⁻作氧化剂，生成还原产物N₂1.5mol，共得到5×3 = 15mol电子，所以还原产物与氧化产物的物质的量之比等于1.5:2.5 = 3:5，即反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5:3，答案选A。

24. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ( )

A.某无色溶液中可能大量存在H⁺、Cl⁻、$MnO_4⁻、$K⁺
B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中,H⁺、$Al^3⁺、$Cl⁻、$NO_3⁻$

$C.Fe^2⁺$与$H_2O_2$在酸性溶液中的反应：$2Fe^2⁺ + H_2O_2 + 2H⁺ = 2Fe^3⁺ + 2H_2O$
D.稀硫酸与$Ba(OH)_2$溶液的反应：$H⁺ + SO_4^2⁻ + Ba^2⁺ + OH⁻ = BaSO_4↓ + H_2O$

答案： C　解析:含MnO₄⁻的溶液呈紫红色，故某无色溶液中不可能大量存在MnO₄⁻，选项A错误;使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，H⁺、Al³⁺与OH⁻反应而不能大量存在，选项B错误;Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应的离子方程式为:2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O，选项C 正确;稀硫酸与Ba(OH)₂溶液の反应的离子方程式为:2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O，选项D错误。答案选C。

25. 下列离子反应,表达正确的是 ( )

A.向$KHSO_4$溶液中加入$Ba(OH)_2$溶液至溶液呈中性：$2H⁺ + SO_4^2⁻ + Ba^2⁺ + 2OH⁻ = BaSO_4↓ + 2H_2O$

$B.CaCO_3$与醋酸反应：$CaCO_3 + 2H⁺ = Ca^2⁺ + CO_2↑ + H_2O$
C.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：$Ca^2⁺ + 2HCO_3⁻ + 2OH⁻ = CaCO_3↓ + CO_3^2⁻ + 2H_2O$

$D.MgSO_4$溶液跟$Ba(OH)_2$溶液反应：$SO_4^2⁻ + Ba^2⁺ = BaSO_4↓$

答案： A　解析:向KHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至所得溶液呈中性，离子方程式应该按照Ba(OH)₂的组成书写，正确的离子方程式为:2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O，A项正确;醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式，碳酸钙为难溶物，也不能拆开，二者反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为:CaCO₃ + 2CH₃COOH = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ + 2CH₃COO⁻，B项错误;向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为:Ca²⁺ + HCO₃⁻ + OH⁻ = CaCO₃↓ + H₂O，C项错误;MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反应生成硫酸钡、氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为:Mg²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ + BaSO₄↓，D项错误;答案选A。

26. 现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液,分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合,所观察到现象记录在下表中(“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)。
(1)据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为A______；B______；C______；D______。
(2)写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：A+B______；C+D______；A+C______。
| | A | B | C | D |
| A | | ↑ | ↓ | — |

| B | ↑ | | ↓ | ↑ |
| C | ↓ | ↓ | | — |
| D | — | ↑ | — | |

答案：
(1)稀硫酸、碳酸钠、氢氧化钡、稀盐酸;
(2)CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O;OH⁻ + H⁺ = H₂O;Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O 解析:由物质类别和反应现象可知，和其他物质反应同时有沉淀、又有气体两种现象发生的B为碳酸钠，以此为基础可以推出C为氢氧化钡，A 为硫酸，D为盐酸。