《2025年快乐暑假八升九年级科学浙教版延边人民出版社》

1. 下列物质的用途,主要利用了该物质的化学性质的是(A)
A.氧气用于急救病人
B.干冰用于制冷剂
C.稀有气体用于霓虹灯
D.氦气用于磁悬浮列车

答案： 【解析】：本题考察的是物质的性质与用途之间的关系，特别是区分物理性质和化学性质的应用。
A选项，氧气用于急救病人，是利用了氧气能供给呼吸的性质。呼吸过程中，氧气与体内的营养物质发生氧化反应，释放出能量，维持生命活动。因此，这里利用的是氧气的化学性质。
B选项，干冰用于制冷剂，是利用了干冰升华时吸收大量热量的性质。升华是物质从固态直接变为气态的过程，此过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，因此属于物理性质。
C选项，稀有气体用于霓虹灯，是利用了稀有气体在通电时能发出不同颜色的光的性质。这一过程中，稀有气体并没有发生化学变化，只是电子能级跃迁导致的发光现象，因此属于物理性质。
D选项，氦气用于磁悬浮列车，主要是利用了氦气密度小的性质，使得列车能够悬浮在轨道上方，减少摩擦阻力。这一过程中，氦气并没有发生化学变化，因此属于物理性质。
综上所述，只有A选项是利用了物质的化学性质。
【答案】：A

2. 当人被蜜蜂或蚂蚁叮咬时,昆虫会向人体射入一种“蚁酸”(具有酸性的物质),使皮肤发红、瘙痒甚至疼痛。要消除或减轻这种症状,可在昆虫叮咬处涂抹下列哪种物质(已知食醋的pH为3,牙膏的pH为9,食盐水的pH为7,肥皂水的pH为10,火碱液的pH为13)(A)
A.牙膏或肥皂水
B.食盐水
C.火碱液
D.食醋

答案： 【解析】：本题主要考查了酸碱中和反应的应用以及对于生活中常见物质酸碱性的了解。
昆虫叮咬时会向人体射入一种“蚁酸”（具有酸性的物质），为了消除或减轻症状，需要涂抹碱性物质来中和蚁酸。根据题目给出的信息，我们可以知道：食醋的pH为3，显酸性；牙膏的pH为9，显碱性；食盐水的pH为7，显中性；肥皂水的pH为10，显碱性；火碱液的pH为13，虽然也显碱性，但其碱性过强，具有腐蚀性，不适合用于皮肤。因此，我们应该选择显碱性的牙膏或肥皂水来涂抹。
【答案】：A

3. 在$Na_{2}CO_{3}$溶液中逐渐加入盐酸,反应中溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为(D)

答案： 解：碳酸钠溶液呈碱性，初始pH＞7。
加入盐酸，首先发生反应：Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl，此阶段溶液pH缓慢下降，但仍呈碱性（pH＞7）。
继续加入盐酸，发生反应：NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑，溶液pH继续下降，直至恰好完全反应时pH=7。
盐酸过量后，溶液呈酸性，pH＜7，且随盐酸加入pH逐渐减小并趋于稳定。
符合该变化过程的图像为D。
答案：D

4. 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(C)
A.a点溶液中含有两种溶质
B.bc段发生反应的类型为置换反应
C.根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
D.d点溶液中主要存在的离子为$Na^{+}$、$Cu^{2+}$、$OH^{-}$、$SO_{4}^{2-}$

答案： 【解析】：
A选项：分析图像可知，在a点时硫酸还未完全反应，此时溶液中含有硫酸、硫酸铜和硫酸钠三种溶质，而不是两种溶质，故A选项错误。
B选项：bc段是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不是置换反应，故B选项错误。
C选项：从c点到d点，沉淀质量不再增加，说明硫酸铜已完全反应，生成氢氧化铜沉淀的质量为24.5g。根据氢氧化铜的质量，结合化学方程式$CuSO_{4}+2NaOH = Cu(OH)_{2}\downarrow+Na_{2}SO_{4}$，可以计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量，进而根据氢氧化钠溶液的质量（200g - 100g = 100g）计算出氢氧化钠溶液的浓度，故C选项正确。
D选项：d点时氢氧化钠溶液过量，溶液中主要存在的离子为$Na^{+}$、$SO_{4}^{2 - }$，$Cu^{2 + }$和$OH^{-}$会结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故D选项错误。
【答案】：C

5. 做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯中,逐滴滴入$Na_{2}CO_{3}$溶液至过量。记录滴入$Na_{2}CO_{3}$溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是(C)

A.图中纵坐标(y)表示生成$CO_{2}$的质量
B.反应进行到C点时,溶液中的溶质只有NaCl
C.C点溶液的pH＞7
D.AB段发生反应的化学方程式是$Na_{2}CO_{3}+2HCl= 2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$

答案： 解：分析废液中含盐酸（HCl）和氯化钙（CaCl₂），逐滴加入碳酸钠（Na₂CO₃）溶液时，碳酸钠先与盐酸反应：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑，此阶段无沉淀生成，有气体产生；盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应：Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl，此阶段有沉淀生成，气体停止产生。
由图像可知，OA段y值为0，AB段y值线性增加，BC段y值不变。
若y表示CO₂质量，OA段应开始产生CO₂，y值不为0，A错误；
反应至C点时，Na₂CO₃过量，溶液中溶质有NaCl和Na₂CO₃，B错误；
C点Na₂CO₃过量，溶液显碱性，pH＞7，C正确；
AB段应为碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，化学方程式为Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl，D错误。
答案：C

6. 下列物质的性质中,既包含物理性质,又包含化学性质的是(B)
A.一氧化碳是无色无味的气体
B.碱式碳酸铜呈绿色,受热易分解
C.铝是银白色固体,易导电、传热
D.石墨是灰黑色固体,熔点较高

答案： 【解析】：
本题主要考察物理性质和化学性质的判断。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
A选项描述的是一氧化碳的颜色和气味，这些都是物理性质，没有涉及化学性质，所以A选项错误。
B选项描述的是碱式碳酸铜的颜色和受热易分解的特性。颜色是物理性质，而受热易分解则是化学性质，因为它涉及到碱式碳酸铜在受热时会发生化学变化。所以B选项既包含了物理性质，又包含了化学性质，B选项正确。
C选项描述的是铝的颜色、导电性和传热性，这些都是物理性质，没有涉及化学性质，所以C选项错误。
D选项描述的是石墨的颜色和熔点，这些也都是物理性质，没有涉及化学性质，所以D选项错误。
【答案】：B