《2025年快乐暑假八升九年级科学浙教版延边人民出版社》

例2 生活中产生的污垢,常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的,它是 (A)
A.不锈钢茶杯内的茶垢
B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C.保温瓶内的水垢(主要成分是${CaCO_{3}}$)
D.长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体

答案： 【解析】：本题主要考查了酸的化学性质以及这些性质在日常生活中的应用。
A选项，不锈钢茶杯的主要成分是铁，还含有少量的铬、镍等金属。当不锈钢与稀盐酸接触时，铁会与盐酸发生反应，生成氯化亚铁和氢气，这会导致茶杯被腐蚀，因此不宜用稀盐酸来清洗不锈钢茶杯内的茶垢。
B选项，陶瓷水槽内的黄色铁锈斑，其主要成分是铁的氧化物。稀盐酸可以与铁的氧化物反应，生成可溶性的盐和水，从而去除铁锈斑，因此可以用稀盐酸来清洗。
C选项，保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙。稀盐酸可以与碳酸钙反应，生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，从而去除水垢，因此也可以用稀盐酸来清洗。
D选项，长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体，其主要成分是碳酸钙（由石灰水与空气中的二氧化碳反应生成）。同样，稀盐酸可以与碳酸钙反应，去除白色固体，因此也可以用稀盐酸来清洗。
综上所述，不宜用稀盐酸来清洗的是A选项。
【答案】：A

盐酸具有酸的通性。酸的通性:
1. 酸能使紫色石蕊变红。
2. 酸能和某些盐反应生成新酸和新盐。
3. 酸可以与碱反应生成盐和水。
4. 酸能和金属氧化物反应生成盐和水。
5. 酸可以和活泼金属反应生成盐和氢气。
【分析】 A、不锈钢茶杯的主要成分是铁,能和盐酸反应而损坏茶杯,所以不能用盐酸除茶杯内的茶垢,故A可选;
B、铁锈的主要成分是三氧化二铁,与盐酸会发生如下反应:${Fe_{2}O_{3} + 6HCl\xlongequal{}2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$,故B不可选;
C、保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙,与盐酸会反应,即${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$,故C不可选;
D、盛石灰水的瓶内壁上的白色固体为碳酸钙,能和盐酸反应生成可溶物,故D不可选。
【答案】 A

答案： 【解析】：本题考查了酸的化学性质及其在生活中的应用。
A选项，不锈钢茶杯的主要成分是铁，铁能与盐酸发生反应，生成氯化亚铁和氢气，这会导致茶杯被腐蚀而损坏，因此不能用盐酸来清除茶杯内的茶垢，故A选项符合题意。
B选项，铁锈的主要成分是三氧化二铁，这是一种金属氧化物，根据酸的通性，酸能和金属氧化物反应生成盐和水，所以盐酸可以与铁锈反应，将其清除，故B选项不符合题意。
C选项，保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，这是一种盐，根据酸的通性，酸能和某些盐反应生成新酸和新盐，所以盐酸可以与碳酸钙反应，将其清除，故C选项不符合题意。
D选项，盛石灰水的瓶内壁上的白色固体是碳酸钙，同样是盐酸可以反应的盐，因此也能被盐酸清除，故D选项不符合题意。
【答案】：A

例3 向${HCl}溶液中不断滴加{NaOH}$溶液,溶液的${pH}随所加{NaOH}$溶液体积的变化与下图相符的是 (C)

答案： 【解析】：
本题考查酸碱中和反应过程中溶液pH的变化情况。
起始溶液为HCl溶液，是酸性溶液，所以起始时溶液的pH应小于7。
随着NaOH溶液的加入，NaOH与HCl发生中和反应，化学方程式为$HCl + NaOH = NaCl + H_2O$，HCl逐渐被消耗，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大。
当NaOH与HCl恰好完全反应时，溶液中的溶质只有NaCl，此时溶液呈中性，pH = 7。
继续滴加NaOH溶液，溶液中NaOH过量，溶液呈碱性，pH大于7。
逐一分析选项：
选项A：图像起始pH大于7，不符合起始溶液为酸性溶液（HCl溶液）的条件，所以该选项错误。
选项B：图像pH始终小于7，没有体现出随着NaOH溶液加入，溶液酸性减弱、pH增大的过程，所以该选项错误。
选项C：图像起始pH小于7，随着NaOH溶液的加入，pH逐渐增大，当恰好完全反应时pH = 7，继续加入NaOH溶液，pH大于7，符合上述分析过程，所以该选项正确。
选项D：图像pH始终大于7，不符合起始溶液为酸性溶液（HCl溶液）的条件，所以该选项错误。
【答案】：C