《2025年快乐暑假八升九年级科学浙教版延边人民出版社》

例2 为了测定一变质的NaOH样品(杂质只含$Na_2CO_3)$中NaOH的质量分数,小红同学采用沉淀法进行如下操作:取14.6g样品于烧杯中,加足量水配成溶液;在样品溶液中加入足量的$BaCl_2$溶液;待反应完全后,过滤。有关数据记录如下表:
|反应前烧杯和样品溶液总质量/g|加入的氯化钡溶液质量/g|过滤后烧杯和溶液总质量/g(溶液的损失忽略不计)|
|95|65|140.3|
(1)根据质量守恒定律,反应共生成沉淀____g。
(2)此样品中NaOH的质量分数是多少? (写出计算过程,计算结果保留至0.1%)
(3)测定此变质的NaOH样品中NaOH的质量分数,还可采用气体法。实验过程:取14.6g样品加入过量的10%稀盐酸,通过测定生成二氧化碳的质量计算NaOH的质量分数。请画出在14.6g样品中加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳质量的曲线图。

答案：

氢氧化钠的变质问题是学习的难点,但只要我们掌握基本的检验方法,可以举一反三。

【分析】
(1)根据质量守恒定律,反应共生成沉淀为:95g+65g-140.3g= 19.7g;

(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x

BaCl_2+Na_2CO_3= BaCO_3↓+2NaCl

106 197

x 19.7g

$\frac{106}{x}= \frac{197}{19.7g}$

x= 10.6g

样品中氢氧化钠的质量分数为:$\frac{14.6g-10.6g}{14.6g}×100\%= 27.4\%$;

(3)设与氢氧化钠反应的盐酸溶液的质量为y,与碳酸钠反应的盐酸溶液的质量为z,生成二氧化碳的质量为a

NaOH+HCl= NaCl+H_2O

40 36.5

4g 10%×y

$\frac{40}{4g}= \frac{36.5}{10\%× y}$

y= 36.5g

Na_2CO_3+2HCl= 2NaCl+H_2O+CO_2↑

106 73 44

10.6g z×10% a

$\frac{106}{10.6g}= \frac{73}{z×10\%}= \frac{44}{a}$

z= 73g,a= 4.4g

加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳质量的曲线图,如图:

【答案】
(1)19.7
(2)27.4%
(3)见分析图