《2025年点石成金金牌夺冠九年级化学全一册人教版大连专版》

8.结合表中信息及所学知识，不能得出的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　
A.氨分子质量很小　　　　　　　　　　　　　　　　B.闻到氨水的气味是因为分子在不断运动
　
C.温度升高，氨分子体积变大　　　　　　　　　　　D.压强变大，氨分子间的间隔变小

答案： C 【解析】对比$0^{\circ}C$/101 kPa、$20^{\circ}C$/101 kPa下氨气的体积可知,压强相同时,温度升高,氨气的体积变大,这是因为氨气分子间的间隔变大,氨气分子本身的体积不变,故C错误。

9.新情境生活应用载人航天工程中运载火箭的动力由偏二甲肼和四氧化二氮气体反应提供，二者发生反应的微观示意图如下，下列说法不　正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　
A.反应后分子总数增多　　　　　　　　　　　　　　B.四氧化二氮的化学式是N2O4
　
C.燃烧产物中含有一种单质与两种氧化物　　　　　D.偏二甲肼是由碳原子、氢原子和氮原子构成的

答案： D 【解析】由微观反应示意图可知,该反应的化学方程式为$C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}+4H_{2}O+3N_{2}$,分子个数由3个变为9个,分子总数增多,故A正确;燃烧产物中含有一种单质$N_{2}$和两种氧化物$CO_{2}$和$H_{2}O$,故C正确;偏二甲肼是由碳、氢、氮元素组成的,故D错误。

10.新考向图像分析下列图像不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　
A.电解水实验产生氢气和氧气的体积　　　　　　B.等体积、等浓度的过氧化氢溶液分解
　
C.加热一定质量的高锰酸钾　　　　　　　　　　　D.镁在氧气中燃烧，各物质的质量变化

答案： D 【解析】加热一定质量的高锰酸钾固体,高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,整个过程中,固体中锰元素的质量不变,固体的质量先减小后不变,因此锰元素的质量分数先增加后不变,故C正确;镁在氧气中燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式为$2Mg+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO$,参加反应的镁和氧气的质量比为$(24×2):(16×2)=3:2$,所以反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量,且氧气和镁不会同时剩余,故D错误。

11.科学探究与实践化学基本定律的探索(11分)质量守恒定律被发现前，很多科学家做了大量实验，提出过
　很多学说，逐步从定性研究进入到定量研究时代。
　任务一:基本定律的探索
　18世纪末期，随着天平等定量实验工具的发明，化学从定性研究进入定量研究时代，通过大量实验数据
　的积累，先后提出了化学的三大基本定律，在此基础上，道尔顿提出了原子学说。
　
(1)根据质量守恒定律，X克铁和氧气反应生成Y克四氧化三铁，则参与反应的氧气的质量为________克。
(2)根据水的化学式H2O得出水中氢、氧元素质量比为1:8,该关系符合上表中的________定律。
(3)下列可作为道尔顿提出“物质是由最小的单位一一原子构成”的依据是________(填字母序号)。
A.在水和二氧化碳中，与等量氧化合的氢和碳的质量比为1:3
B.在氧化钙和氧化镁中，与等量氧化合的钙和镁的质量比为5:3
C.在一氧化碳和二氧化碳中，与等量碳化合的氧质量的最简整数比为1:2
D.在氧化铁和氧化亚铁中，与等量氧化合的铁质量的最简整数比为2:3
任务二:实验室探究质量守恒定律
某兴趣小组同学利用图1中的甲装置探究质量守恒定律。
　　　
(4)实验前，小科对实验的反应装置作了适当改进，如图乙所示。请你比较改进前后的反应装置，分析说
明改进后的反应装置的优点和不足:______________________________、
______________________________。
(5)经小组同学进一步讨论后，最终利用图丙装置和注射器按如下步骤完成实验。
a.检查装置气密性;
b.在锥形瓶内装入少量MnO2,分液漏斗内加入10mL3%的过氧化氢溶液。关闭导管口的止水夹，并
称量整个装置的总质量㎡;
c.在导管口连接注射器后，依次打开止水夹和分液漏斗活塞，待注射器活塞稳定后，关闭止水夹并读取注
射器收集到的氧气体积V;
d.取下注射器，再次称量反应后装置的总质量m2。
小组同学对利用注射器收集氧气提出两种不同的方法，如图丁所示。你认为较为合理的是方法________
(填“一”或“二”),并说明理由:______________________________。
(6)若氧气的密度为ρ,则符合______________________(用含mm2、ρ、V的式子表示)时，说明化学反应
遵守质量守恒定律(实验中氧气和空气的密度差异、活塞与注射器筒壁间摩擦均忽略不计)。
(7)请从微观角度分析质量守恒的原因:______________________________。
(8)实验用的过氧化氢溶液的密度为1g/mL.,现有量程分别为50mL.、100mL和150mL的注射器，请
通过分析计算说明上述实验需要选用的注射器规格为________(其中氧气的密度为1.43g/L)。
任务三:拓展延伸一再探质量守恒定律
(9)小南按照如图2装置加热氧化汞(HgO)，探究反应结束后，
所生成的汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量是否
相等。根据实验数据计算发现质量不相等，造成这一实验结果
的原因分析你认为正确的是________(填字母序号)。
　
A.试管中氧化汞没有完全分解
B.导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体
C.未调节量筒内外液面相平就读数

答案：     任务一:
(1)$(Y - X)$
(2)定比
(3)CD
　任务二:
(4)优点:平衡装置内外气压,防止瓶塞飞出 不足:气球膨胀产生浮力,导致实验结果不准确
(5)二 一中注射器受到重力作用,导致收集的氧气体积偏小
(6)$m_{1}=m_{2}+\rho V$
(7)化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变
(8)150 mL
　任务三:
(9)BC
【解析】任务一:
(3)水和二氧化碳、氧化钙和氧化镁均不满足形成各化合物的元素种类相同,与倍比定律的主要内容不符,故A、B错误;一氧化碳和二氧化碳是由碳、氧元素组成的两种化合物,一氧化碳中碳、氧元素的质量比为3:4,二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3:8,则与等量碳化合的氧质量的最简整数比为1:2,故C正确;氧化铁和氧化亚铁是由氧、铁元素组成的两种化合物,氧化铁中氧、铁元素的质量比为3:7,氧化亚铁中氧、铁元素的质量比为2:7,则与等量氧化合的铁质量的最简整数比为$\frac{7}{3}:\frac{7}{2}=2:3$,故D正确。
　任务二:
(8)加入的过氧化氢的质量为$1\ g/mL×10\ mL×3\% = 0.3\ g$。
　设生成氧气的体积为$x$。
　$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
　　68　　　　　　　　　32
　　$0.3\ g$　　　　　　$0.00143\ g/mL\cdot x$
　$\frac{68}{32}=\frac{0.3\ g}{0.00143\ g/mL\cdot x}$
　$x\approx98.7\ mL$
　由于分液漏斗内加入10 mL 3%的过氧化氢溶液,因此最终注射器中的气体体积约为$98.7\ mL + 10\ mL = 108.7\ mL$,因此上述实验需要选用的注射器规格是150 mL。
任务三:
(9)氧化汞没有完全分解不会影响实验结果,故A错误;导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体,此时收集的是纯净的氧气,导致装置内空气逸出,使收集气体的量偏少,故B正确;未调节量筒内外液面相平就读数,装置内外压强不相等,测得气体的体积不准确,故C正确。