《2025年经纶学典学霸九年级化学下册沪教版》

8. 100 g 20%的NaCl溶液按如图所示处理后，所得溶液溶质质量分数为x%，x%中x的值是 ( )

A. 5
B. 15
C. 20
D. 25

答案： A 解析：由题意可得，加水前后溶质质量不变，所以可列式：$25\ g\times20\% = 100\ g\times x\%$
$x = 5$
故选A。

9. 电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若用含水92%的稀硫酸25 g，通电进行电解，一段时间后稀硫酸中含水90%，则发生电解的水的质量为 ( )
A. 2 g
B. 4 g
C. 5 g
D. 2.5 g

答案： C 解析：“含水92%”可理解为“含硫酸8%”，同理，“含水90%”可理解为“含硫酸10%”，设电解后溶液的质量为x，根据电解前后硫酸质量不变可得：$25\ g\times8\% = x\times10\%$，$x = 20\ g$，电解水的质量为$25\ g - 20\ g = 5\ g$。

10. (2023·哈尔滨改编) 课外活动小组同学取某印染厂废水100 g进行了如图实验。请结合图示回答下列问题：

Ⅰ.若废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应，化学方程式为2NaOH + H₂SO₄ == Na₂SO₄ + 2H₂O。
(1) 配制50 g 9.8%的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为________g。
(2) 此废水中NaOH的质量分数为________。
(3) 若印染厂处理此废水50 t，需9.8%的稀硫酸质量为________。
Ⅱ.思想方法 守恒法 若废水中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质与稀硫酸反应，且其他成分不含钠元素。
(4) 处理100 t含钠元素质量分数为2.3%的废水，所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为________t。

答案： （1）5 （2）1.6% （3）10 t （4）4.9
解析：（1）设需98%的浓硫酸质量为n，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则$50\ g\times9.8\% = n\times98\%$，$n = 5\ g$。
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
$2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
80 98
x $20\ g\times9.8\%$
$\frac{80}{98} = \frac{x}{20\ g\times9.8\%}$ $x = 1.6\ g$
此废水中NaOH的质量分数为$\frac{1.6\ g}{100\ g}\times100\% = 1.6\%$。
（3）设需9.8%的稀硫酸质量为y。
$2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
80 98
$50\ t\times1.6\%$ $9.8\% \cdot y$
$\frac{80}{98} = \frac{50\ t\times1.6\%}{9.8\% \cdot y}$ $y = 10\ t$。
（4）100 t含钠元素质量分数为2.3%的废水中含钠元素的质量为$100\ t\times2.3\% = 2.3\ t$，则能生成硫酸钠的质量为$2.3\ t\div(\frac{23\times2}{142}\times100\%) = 7.1\ t$，含有硫酸根离子的质量为$7.1\ t - 2.3\ t = 4.8\ t$；则所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为$4.8\ t\div(\frac{96}{98}\times100\%) = 4.9\ t$。

11. 思想方法 守恒法 (2023·扬州月考) 按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760 - 2014)》，合理使用SO₂不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加SO₂，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。该标准中部分食品SO₂的最大残留量如表：

兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某种白葡萄酒中SO₂残留量进行测定(SO₂能使高锰酸钾溶液褪色)，反应的化学原理为2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O == 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ + K₂SO₄。
(1) 实验步骤如下：
步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20 g 7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水________mL。
步骤2：取10 g 0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100 mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。
(2) 通过计算说明该品牌葡萄酒中SO₂的残留量是否符合标准。

答案： （1）380
（2）解：设100 mL白葡萄酒中二氧化硫的质量为x。
$2KMnO_{4} + 5SO_{2} + 2H_{2}O = 2MnSO_{4} + 2H_{2}SO_{4} + K_{2}SO_{4}$
316 320
$10\ g\times0.395\%$ x
$\frac{316}{320} = \frac{10\ g\times0.395\%}{x}$ $x = 0.04\ g$
即1 L白葡萄酒中含有0.4 g二氧化硫，$0.4\ g ＞ 0.25\ g$，故该品牌葡萄酒中$SO_{2}$的残留量不符合标准。
解析：（1）设需要加水的质量为m，稀释前后溶质质量不变，$20\ g\times7.9\% = 0.395\%\times(20\ g + m)$，$m = 380\ g$，需要加水的质量为380 g，加水的体积 = $\frac{380\ g}{1\ g/mL} = 380\ mL$。

12. (2024·重庆中考) Na₂SO₃作为照相中的显影剂，可由2NaHSO₃ + Na₂CO₃ $\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$ 2Na₂SO₃ + CO₂↑ + H₂O制得。取100 g NaHSO₃溶液，加入5.3 g Na₂CO₃固体，两者恰好完全反应(不考虑水的挥发)。试计算：
(可能用到的部分相对分子质量：NaHSO₃—104 Na₂SO₃—126)
(1) Na₂SO₃中钠元素与氧元素的质量比为________。
(2) NaHSO₃溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。
(3) 所得溶液中溶质的质量分数。

答案： （1）23 : 24
（2）解：设参加反应的$NaHSO_{3}$的质量为x，生成$Na_{2}SO_{3}$的质量为y，生成$CO_{2}$的质量为z。
$2NaHSO_{3} + Na_{2}CO_{3}\stackrel{\triangle}{=}2Na_{2}SO_{3} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$
208 106 252 44
x 5.3 g y z
$\frac{208}{106} = \frac{x}{5.3\ g}$ $x = 10.4\ g$
$\frac{106}{252} = \frac{5.3\ g}{y}$ $y = 12.6\ g$
$\frac{106}{44} = \frac{5.3\ g}{z}$ $z = 2.2\ g$
$NaHSO_{3}$溶液中溶质的质量分数为$\frac{10.4\ g}{100\ g}\times100\% = 10.4\%$
答：$NaHSO_{3}$溶液中溶质的质量分数为10.4%。
（3）反应后溶液的质量为$100\ g + 5.3\ g - 2.2\ g = 103.1\ g$，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{12.6\ g}{103.1\ g}\times100\% \approx 12.2\%$
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.2%。