《2025年经纶学典学霸九年级化学下册沪教版》

7.（2023·龙岩模拟）溶液的碱性强弱跟溶液中$OH^{-}$的数量有关。一定体积的溶液中$OH^{-}$数量越多，则溶液碱性越强。100 mL 10%的$NaOH$溶液（密度为1.1 g/cm³）与100 mL 10%的$KOH$溶液（密度也是1.1 g/cm³）相比较，碱性更强的是 （ ）
A. $NaOH$
B. $KOH$
C. 一样强
D. 无法比较

答案： A

8. 向100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，相关量的变化如图所示。下列说法错误的是 （ ）
　　　　　　
A. a点的值为4.9
B. b点对应溶液的pH＜7
C. c点表示氢氧化钠溶液已反应完全
D. d点对应的溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜

答案： B 解析：设反应生成$Cu(OH)_{2}$沉淀的质量为$x$，
$CuSO_{4}+2NaOH\xlongequal{\;\;}Cu(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}$
80 98
$100\ g\times4\%$ $x$
$\frac{80}{98}=\frac{100\times4\%}{x}$ $x = 4.9\ g$
则$a$点的值为$4.9$，A正确；$b$点氢氧化钠过量，对应溶液的$pH$大于7，B错误；$c$点后不再产生沉淀，表示氢氧化钠溶液已反应完全，C正确；$d$点对应的溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠、过量的硫酸铜，D正确。

9.（2024·常州模拟）同学们回顾教材“验证$CO_{2}$与$NaOH$反应”的实验，对其进行系统整理和思考。
资料：通常情况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
整理：证明“$CO_{2}$与$NaOH$能发生化学反应”，如图。
　

思路1：反应物减少
(1) 实验1：实验中带孔塑料球的作用是______，当向装置中缓慢通入约200 mL $CO_{2}$，观察到______，即可证明$CO_{2}$和$NaOH$发生了反应。
思路2：新物质生成
(2) 实验2：常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下表，当观察到______，即可证明$CO_{2}$和$NaOH$发生了反应。（已知：饱和碳酸氢钠溶液只吸收氯化氢不吸收$CO_{2}$）
　　　　
思路3：反应物减少和新物质生成
(3) 实验3：先滴加$NaOH$溶液，关闭活塞，充分反应后，再滴加足量稀盐酸，观察到______，可证明$CO_{2}$和$NaOH$发生了反应。
(4) 实验4：打开活塞$K_{1}$，将过量的$NaOH$浓溶液加入广口瓶，立即关闭$K_{1}$，充分反应后，先向氯化钙溶液中加酚酞溶液，再打开止水夹$K_{2}$，充分反应后，发现广口瓶内生成白色沉淀，溶液变红，红色的上层清液中一定含有的溶质是______（指示剂除外）。（已知：氯化钙溶液为中性，碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙和氯化钠）
(5) 改进：小李认为实验1存在不足，理由是______；于是利用下图中图Ⅰ装置采集$CO_{2}$浓度变化数据绘制成图Ⅱ曲线，能说明$CO_{2}$和$NaOH$确实发生反应的现象是______。据图Ⅱ分析，判断下列说法正确的是______（填序号）。
　　　
①相比于$t_{1}\sim t_{2}$，$t_{2}\sim t_{3}$段变化的可能原因是进行了振荡
②ab段$CO_{2}$浓度不再变化的原因是$CO_{2}$在水中达到饱和
(6) 小钱认为不需要小李的改进实验，实验1能得出结论，理由是______。
拓展：探究二氧化碳的量不同与氢氧化钠反应产物也不同。
(7) 通常的实验都是氢氧化钠过量，确保$CO_{2}$完全被吸收；但若$CO_{2}$过量，氢氧化钠不足时，过量的$CO_{2}$会与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠（$NaHCO_{3}$），现氢氧化钠溶液中含8 g氢氧化钠，与二氧化碳反应可得a g产物溶质，且氢氧化钠无剩余，则a的取值范围为______。

答案：
(1)增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，使$CO_{2}$吸收更快更充分 氢氧化钙溶液未变浑浊
(2)装置C中有固体析出
(3)气球先变大后变小
(4)$NaOH$、$NaCl$
(5)二氧化碳能溶于水且与水反应 等体积的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更多 ①②
(6)通常情况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳
(7)$10.6\leqslant a\leqslant16.8$
解析：
(4)打开活塞$K_{1}$，将过量的$NaOH$浓溶液加入广口瓶，立即关闭$K_{1}$，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，充分反应后，气体被消耗，压强减小，先向氯化钙溶液中加酚酞溶液，再打开止水夹$K_{2}$，氯化钙溶液被倒吸入广口瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，剩余的过量的氢氧化钠不参与反应，故充分反应后，发现广口瓶内生成白色沉淀，溶液变红，说明红色的上层清液中一定含有的溶质是$NaCl$、$NaOH$。
(7)如果二氧化碳和氢氧化钠反应全部生成碳酸钠，设生成碳酸钠的质量为$x$。
$CO_{2}+2NaOH\xlongequal{\;\;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$
80 106
8 g $x$
$\frac{106}{80}=\frac{x}{8\ g}$ $x = 10.6\ g$
如果二氧化碳和氢氧化钠反应全部生成碳酸氢钠，发生的反应为$CO_{2}+2NaOH\xlongequal{\;\;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$，$Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\xlongequal{\;\;}2NaHCO_{3}$，可得关系式：$NaOH\sim NaHCO_{3}$
设生成碳酸氢钠的质量为$y$。
$NaOH\sim NaHCO_{3}$
40 84
8 g $y$
$\frac{84}{40}=\frac{y}{8\ g}$ $y = 16.8\ g$
故$a$的取值范围为$10.6\leqslant a\leqslant16.8$。