《2026年高考一线课时练习高中化学必修第一册通用版江苏专版》

1.金属铜不能够与浓盐酸发生反应，却能够与浓硫酸发生反应，是因为浓硫酸具有 (D)

A.脱水性
B.吸水性
C.强酸性
D.强氧化性

答案： 1.D

2.常温下可用铁制容器运输的是 (B)

A.亚硫酸
B.浓硫酸
C.硫酸铜溶液
D.硫酸铁溶液

答案： 2.B

3.浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 (A)

A.$Cu\xrightarrow{}CuSO_{4}$
B.$C\xrightarrow{}CO_{2}$
C.蔗糖$\xrightarrow{}$“黑面包”
D.$Fe_{2}O_{3}\xrightarrow{}Fe_{2}(SO_{4}){}_{3}$

答案： 3.A

4. 已知①$Zn+H_{2}SO_{4}(稀)\xlongequal{}ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$、
②$Zn+2H_{2}SO_{4}(浓)\xlongequal{}ZnSO_{4}+SO_{2}\uparrow+2H_{2}O$，下列说法不正确的是 (A)

A.浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸
B.过量的$ Zn$在浓硫酸中反应可得$ SO_{2}$和$ H_{2}$
C.$Zn$与稀硫酸反应的氧化产物是$ZnSO_{4}$
D.不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的$H_{2}SO_{4}$物质的量相等，则生成气体的物质的量相等
提醒:请完成训练(二十二)

答案： 4.A 从反应方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A错误；过量的Zn在浓硫酸中反应先生成SO₂，浓硫酸变稀后生成H₂，B正确，C也正确；Zn分别与浓硫酸和稀硫酸的反应中，有1molH₂SO₄被还原时分别生成1molSO₂和1molH₂，D正确。

1. 硫单质的化学性质
(1) 还原性：与氧气反应：$\qquad$$S+O₂\overset{点燃}{=}SO₂$。
(2) 氧化性：①与铁反应：$\mathrm{Fe+S\xlongequal{\triangle}FeS}$；
②与铜反应：$\mathrm{2Cu+S\xlongequal{\triangle}Cu_2S}$。
(3) 与碱液反应：硫与热的碱液反应生成硫化钠和亚硫酸钠，反应方程式：$\qquad$$3S+6NaOH\overset{△}{=}2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O$。
[想一想] 若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去？
[我的感悟]提示：①用CS₂洗涤。②用热的氢氧化钠溶液。

答案： $1.(1)S+O₂\overset{点燃}{=}SO₂ (3)3S+6NaOH\overset{△}{=}2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O$
想一想
提示：①用CS₂洗涤。②用热的氢氧化钠溶液。

2. 含硫物质的相互转化

按序号写出上述转化的化学反应方程式。
① $\qquad$ ；
② $\qquad$ ；
③ $\qquad$ ；
④ $\qquad$ ；
⑤ $\qquad$ ；
⑥ $\qquad$ ；
以上反应中，属于氧化还原反应的是$\qquad$。

答案： $2.①2SO₂+O₂\underset{△}{\overset{催化剂}{⇌}}2SO₃ ②S+O₂\overset{点燃}{=}SO₂ ③SO₂+Na₂O=Na₂SO₃$或SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O ④Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O ⑤SO₂+H₂O⇌H₂SO₃ ⑥SO₃+H₂O=H₂SO₄ ①②