《2026年高考一线课时练习高中化学必修第一册通用版江苏专版》

典例
实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100 mol·L⁻¹ NaOH溶液中和25.00 mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50 mL。试求该盐酸的物质的量浓度。
【思路点拨】 解答本题的具体思路如下：先写出具体的化学反应方程式，再根据方程式计算出氯化氢的物质的量，最后根据氯化氢的物质的量和溶液体积计算出盐酸的物质的量浓度。
[尝试解答]

答案： 解析：24.50 mL NaOH 溶液中所含 NaOH 的物质的量为：
$n(NaOH)=2.450×10^{-2} L×0.100 mol·L^{-1}=2.45×10^{-3} mol$
NaOH + HCl=NaCl + H₂O
化学计量数 1 1
物质的量$ 2.45×10^{-3} mol n(HCl)$
$n(HCl)=\frac{2.45×10^{-3} mol×1}{1}=2.45×10^{-3} mol$
该盐酸的物质的量浓度为：
$c(HCl)=\frac{2.45×10^{-3} mol}{25.00×10^{-3} L}=0.0980 mol·L^{-1}$
答案：$0.0980 mol·L^{-1}$

2. 对于反应$2H_2 + O_2 点燃 ══ 2H_2O$，在标准状况下，6.72 L的H₂与足量氧气反应。参加反应的O₂的分子数是 (B)

A.6.02×10²³
B.9.03×10²²
C.9.03×10²³
D.1.204×10²⁴

答案： 2.B 6.72 L H₂的物质的量为0.3 mol。
$2H₂ + O₂\xlongequal{点燃}2H₂O$
2 1
0.3 mol n(O₂)
n(O₂)=0.15 mol
0.15 mol O₂的分子个数$N(O₂)=0.15 mol×N_A=0.15 mol×6.02×10^{23} mol^{-1}=9.03×10^{22}。$

3.实验室用大理石(含CaCO₃80％)和稀盐酸制备CO₂。若制备标准状况下的CO₂ 11.2 L，则
(1)至少需要大理石62.5g。
(2)需要1 mol·L⁻¹盐酸的体积为1 L。
方法总结
(1)解答化学计算题的规范性要求
①明确各种符号的意义，使用时书写要规范。
②注意设未知数时的要求。
设未知数时，直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。特别注意在设未知数时一定要明确所假设的物质的物理量，如“设混合物中NaCl的物质的量为$x$”。
③各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaCl溶液的体积和物质的量浓度，求NaCl的质量时就应写成$m(NaCl) = c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)$。
④已知量代入计算式中计算时都要带单位。
⑤化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，而不纯物质必须换算成纯净物的量进行计算。
根据化学方程式或关系式进行计算时，必须注意各物理量的单位相对应。
(2)“差量法”的解题方法
所谓“差量”是指一个过程中始态量与终态量的差值。
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。
(3)质量守恒和电荷守恒的应用
灵活应用质量守恒和电荷守恒，计算溶液中离子的物质的量或物质的量浓度。
①找出溶液中的离子：找出溶液中所有的阴、阳离子。
②列出等式：根据电解质溶液中的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，列出下列等式：
$n(A^{m+})×m + n(B^{n+})×n + ······ = n(C^{p-})×p + n(D^{q-})×q + ······$或$c(A^{m+})×m + c(B^{n+})×n + ······ = c(C^{p-})×p + c(D^{q-})×q + ······$。
③求算：求算未知量，如某离子的物质的量、物质的量浓度或离子所带电荷等。

答案： 3.解析：
(1)CaCO₃ + 2HCl=CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
100 g 2 mol 22.4 L
m(CaCO₃) n(HCl) 11.2 L
$\frac{100 g}{m(CaCO₃)}=\frac{22.4 L}{11.2 L}，$则m(CaCO₃)=50 g，大理石的质量为50 g÷80% = 62.5 g。
$(2)\frac{2 mol}{n(HCl)}=\frac{22.4 L}{11.2 L}，$则n(HCl)=1 mol。
V(盐酸$)=\frac{n(HCl)}{c(HCl)}=\frac{1 mol}{1 mol·L^{-1}}=1 L。$
答案：
(1)62.5
(2)1 L