《2026年高考一线课时练习高中化学必修第一册通用版江苏专版》

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1. 为了除去粗盐中的$Ca^{2+}$、$Mg^{2+}$、$SO_4^{2-}$及少量泥沙，得到纯净的$NaCl$，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是　　　　()
①过滤　②加入过量的$NaOH$溶液　③加入过量的盐酸　④加入过量的$Na_2CO_3$溶液
⑤加入过量的$BaCl_2$溶液　⑥加热蒸发

A.④①⑤②①③⑥
B.⑤①④②③⑥
C.②⑤④①③⑥
D.①②⑤④①③⑥

答案： 1.D 开始时要先过滤，除去不溶性的泥沙。除$Ca^{2+}$可用$Na_2CO_3$溶液，除$Mg^{2+}$可用$NaOH$溶液，除$SO_4^{2-}$可用$BaCl_2$溶液；为将杂质离子全部除去，加入的试剂必须是过量的，过量的试剂必须在后面操作中除去。因此，$Na_2CO_3$溶液必须在$BaCl_2$溶液之后加入，否则过量的$Ba^{2+}$无法除去，且盐酸需在过滤操作之后加入，除去过量的$CO_3^{2-}$和$OH^-$，最后加热蒸发除去$HCl$，结晶得到纯净的$NaCl$。

典例 2　地球上大多数的溴元素以离子的形式存在于海水中，故溴常被称为“海洋元素”。
(1)用氯气作氧化剂，以浓缩后的海水为原料可制取溴单质，发生反应的离子方程式为$2Br^- + Cl_2 \longrightarrow 2Cl^- + Br_2$，制得的溴单质仍然溶解在苦卤中，利用溴的挥发性，向苦卤中鼓入热空气，就可将溴分离出来。
(2)某同学向溶有溴单质的苦卤中加入某液体，若该液体萃取溴后，处于水层之下，则这种液体可能是$CCl_4$(填“苯”“汽油”或“$CCl_4$”)，选用萃取剂的原则是　　　　　　　　　　　　。
[尝试解答]　

答案： 典例2 解析：
(1)$Cl_2$与$Br^-$发生置换反应制得$Br_2$，利用溴的挥发性，向苦卤中通入热空气，使溴随热空气挥发出来。
(2)萃取剂处于水层之下说明萃取剂的密度大于水，故该萃取剂可能是$CCl_4$；选用萃取剂的原则有：溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质、萃取剂、原溶剂之间不发生反应。
答案：
(1)$2Br^- + Cl_2 \longrightarrow 2Cl^- + Br_2$ 挥发
(2)$CCl_4$ 溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂必须和原溶剂互不相溶，且萃取剂、原溶剂、溶质之间不反应

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2. 将适量的$Cl_2$通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是　　　　()

A.蒸发皿：蒸发后灼烧
B.烧杯：冷却、结晶、过滤
C.分液漏斗：分液
D.分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液

答案： 2.D 反应停止后，溶液中存在$Br_2$、$NaCl$等溶质，需采用合适的有机溶剂（如苯、$CCl_4$等）来萃取$Br_2$，采用分液操作来完成溴的提取。