《2026年高考一线课时练习高中化学必修第一册通用版江苏专版》

1.${}_{53}^{131}I$可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的 (A)

A.质子数
B.中子数
C.质量数
D.原子数

答案： 1.A

2.下列互为同位素的是 (C)

A.$H_2O$和$D_2O$
B.${}_{7}^{14}N$和${}_{6}^{14}C$
C.${}_{8}^{16}O$和${}_{8}^{18}O$
D.金刚石和石墨

答案： 2.C

3.氢元素有H、D、T三种核素，对于分别由它们形成的三种单质：
(1)1 mol各种单质中，它们的质子数之比是1∶1∶1。
(2)氧元素有${}_{8}^{16}O、{}_{8}^{17}O、{}_{8}^{18}O$三种核素，从水分子的原子组成来看，可形成的水分子共有18种。
提醒：请完成训练(十一)

答案： 3.解析：
(1)H、D、T原子中质子数均为1，则$H_2、D_2、T_2$分子中质子数均为2，所以等物质的量的三种单质中所含质子数也相同。
(2)每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，两个氢原子有“$H_2$”“$D_2$”“$T_2$”“HD”“HT”“DT”6种组合，再分别与${}^{16}O、{}^{17}O、{}^{18}O$三种核素中的一种形成水分子，则可形成的水分子为$6×3 = 18$种。
答案：
(1)1∶1∶1
(2)18

[学业要求解读] 1. 了解元素原子核外电子的排布规律。 2. 能用原子(离子)结构示意图表示核外电子排布。 3. 掌握元素化学性质与核外电子排布的规律。

一、原子核外电子排布
1. 电子层
(1)概念：在含有多个电子的原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系。

2. 电子的能量
(1)在多电子原子中，电子的能量是。
(2)电子能量与运动的区域。
电子能量较低→运动区域离核。
电子能量较高→运动区域离核。
3. 核外电子排布规律
(1)对于多电子原子可以近似认为电子在原子核外是排布的。
(2)电子总是尽可能先从排起，当一层后再填充下一层。
(3)原子核外各电子层最多容纳个电子。
(4)原子最外层电子数不能超过(K 层为最外层时不能超过)，次外层电子数不能超过。

答案： 一、1.
(2)K L M N 由近到远 由低到高 2.
(1)不相同的
(2)较近 较远 3.
(1)分层
(2)内层 充满
(3)2n²
(4)8 2 18 

🤓巧判断
(1)最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体元素原子。 (×)
(2)所有原子中一定含有质子和中子。 (×)
(3)易失去一个电子形成＋1 价阳离子的一定是金属原子。 (×)

答案： 提示:
(1)×　
(2)×　
(3)×

二、元素的化学性质与原子核外电子排布的关系
1. 化学反应的特点
原子核不发生变化，但可能发生变化。
2. 化合价和核外电子排布的关系
(1)活泼金属原子最外层电子数较少，在反应中，一般电子，表现化合价。
(2)活泼非金属原子最外层电子数较多，在反应中，一般电子，表现化合价。

答案： 二、1.最外层电子数 2.
(1)失 正
(2)得 负