《2026年高考一线课时练习高中化学必修第一册通用版江苏专版》

下列物质的转化中，不能通过一步化学反应实现的是 (D)

A.${Fe \to Fe3O4}$
B.${C \to CO2}$
C.${CaO \to Ca(OH)2}$
D.${S \to SO3}$

答案： D

1. 化合价变化的分析

$\begin{array}{c} 化合价降低\\ 2{Cu} + {O2} \xlongequal{\triangle} 2{CuO}\\ 化合价升高\\ \end{array}$ $\begin{array}{c} 化合价升高\\ {CuO} + {H2} \xlongequal{\triangle} {Cu} + {H2O}\\ 化合价降低\\ \end{array}$

答案： 在反应 $2Cu + O_2 \xlongequal{\triangle} 2CuO$ 中：
铜（$Cu$）的化合价从 0 升高到 +2，氧（$O$）的化合价从 0 降低到 -2。
在反应 $CuO + H_2 \xlongequal{\triangle} Cu + H_2O$ 中：
氢（$H$）的化合价从 0 升高到 +1，铜（$Cu$）的化合价从 +2 降低到 0。

2. 从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应

$物质所含元素的化合价$ $\begin{cases} 升高 \to 氧化反应\\降低 \to 还原反应 \end{cases}$

答案： 在化学反应中，从化合价变化的角度可以这样认识氧化反应和还原反应：
当物质所含元素的化合价升高时，该物质发生氧化反应；
当物质所含元素的化合价降低时，该物质发生还原反应。

3. 概念
有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。

答案： ①氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。
②判断一个反应是否为氧化还原反应，关键看反应前后是否有元素的化合价改变。若有，则为氧化还原反应；若没有，则不是氧化还原反应。

4. 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系

(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
[想想] 有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗?
[我的感悟]
_
[名师点睛]
(1)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。
(2)并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
(3)化合价变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据。

答案： 提示：不一定，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(如$3O₂\stackrel{放电}{⇌}2O₃)$不属于氧化还原反应。

判断下列反应是否属于氧化还原反应。(填“是”或“否”)
(1)${2Na + Cl2 \xlongequal{点燃} 2NaCl}$ ()
(2)${Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu}$ ()
(3)${2HgO \xlongequal{\triangle} 2Hg + O2 ^}$ ()
(4)${NH4NO3 \xlongequal{\triangle} N2O ^ + 2H2O}$ ()
(5)${CaO + H2O = Ca(OH)2}$ ()
(6)${3Fe + 2O2 \xlongequal{点燃} Fe3O4}$ ()
(7)${BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 v + 2HCl}$ ()
(8)${CaCO3 \xlongequal{高温} CaO + CO2 ^}$ ()
[尝试解答]

答案： 答案：
(1)是
(2)是
(3)是
(4)是
(5)否
(6)是
(7)否
(8)否