《2026年高考一线课时练习高中化学必修第一册通用版江苏专版》

3 一种元素被氧化是否另一种元素一定被还原？
[我的感悟]提示:一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。$\underline{\underline{不一定，可能是同种元素既被氧化又被还原}}$。

答案： 3提示:一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。

4 在日常的生活中，食物腐败变酸、土豆切片变色、铁锅生锈等是否涉及氧化还原反应？试简单说明原因或现象。
[我的感悟]提示:食物腐败变酸是食物中的糖被氧化为酸;土豆切片变色是淀粉被氧化;铁锅生锈是铁被氧化成红棕色的氧化铁。$\underline{\underline{都涉及氧化还原反应，因为都发生了化合价变化的反应，有电子的转移}}$。

答案： 4提示:食物腐败变酸是食物中的糖被氧化为酸;土豆切片变色是淀粉被氧化;铁锅生锈是铁被氧化成红棕色的氧化铁。

二、氧化还原反应的基本概念和实质
1. 基本概念和实质
(1) 基本概念：

(2) 实质：电子的转移（即电子的$\underline{\underline{得失或偏移}}$）。
(3)特征：元素$\underline{\underline{化合价}}$发生变化。
2. 反应中概念间的关系
(1) 氧化剂在反应中化合价$\underline{\underline{降低}}$电子→发生$\underline{\underline{还原}}$反应→ 生成$\underline{\underline{还原}}$产物。
(2) 还原剂在反应中化合价$\underline{\underline{升高}}$电子→发生$\underline{\underline{氧化}}$反应→ 生成$\underline{\underline{氧化}}$产物。

答案： 1.
(1) 得到，偏向，失去，偏离
(2) 得失或偏移
(3) 化合价
2.
(1) 降低，得到，还原，还原
(2) 升高，失去，氧化，氧化

在反应 $\mathrm{NaClO} + \mathrm{SO}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \xlongequal{} \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$中，氧化剂是$\underline{\underline{\mathrm{NaClO}}}$，氧化产物
[我的感悟]

答案： 氧化剂是$\underline{\underline{\mathrm{NaClO}}}$，氧化产物是$\underline{\underline{\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4}}$

典例1 已知 $\mathrm{Na}_2\mathrm{S}_2\mathrm{O}_3$(S 的价态为 +2 价)可与氯气发生如下反应：$4\mathrm{Cl}_2 + \mathrm{Na}_2\mathrm{S}_2\mathrm{O}_3 + 5\mathrm{H}_2\mathrm{O} \xlongequal{} 2\mathrm{NaCl} + 2\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 + 6\mathrm{HCl}$，有关该反应的叙述正确的是 (A)
A.$\mathrm{Cl}_2$ 在该反应中被还原
B.$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$ 是还原产物
C.反应中硫元素的化合价降低
D.反应中 $\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 被氧化

答案：

【思路点拨】 解答本题应注意以下两点：

(1) 明确各反应物和生成物中各元素的化合价。

(2) 应用“升失氧、降得还”判断。

典例1　A　反应方程式中元素化合价的变化情况是氯由0价变为−1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是NaCl和HCl，所以A正确;Na₂S₂O₃中的S由+2价变为+6价，化合价升高被氧化，得到的氧化产物是H₂SO₄，所以B、C错误;反应方程式中的水中元素化合价没有变化，所以D项错误。