《2026年高考一线课时练习高中化学必修第一册通用版江苏专版》

☞想一想
1 mol H、1 mol $H^+$、1 mol $H_2$ 的含义一样吗？为什么？能说1 mol 大米吗？
[我的感悟]

答案： 提示：含义不同；尽管都是1摩尔粒子，但粒子种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子；mol后面只能是分子、原子等微观粒子，不能是大米、桌子等宏观物质。

☞巧判断
(1)物质的量可以理解为物质的质量。(×)
(2)1 mol 氧气中约含有 $6.02×10^{23}$个原子。(×)
(3)阿伏加德罗常数就是 $6.02×10^{23}$。(×)

答案： 提示：
(1)×。物质的量是描述微观粒子数目多少的物理量。
(2)×。氧气是双原子分子，1 mol氧气中约含有1.204×10$^{24}$个原子。
(3)×。阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子所含的粒子数，即6.02×10$^{23}$ mol$^{-1}$。

二、摩尔质量

答案： 概念—单位物质的量的物质所具有的质量；符号—M；单位$—g·mol^{-1}$或g/mol；数值—以$g·mol^{-1}$为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等；关系—物质的量、质量、摩尔质量的关系：n = m/M。

☞巧判断
(1)10 g $H_2O$ 的摩尔质量与20 g $H_2O$ 的摩尔质量不相等。(×)
(2)$CO_2$ 的摩尔质量在数值上等于44。(×)
(3)$H_2SO_4$ 的摩尔质量与1 mol $H_2SO_4$ 的质量在数值上相等。(×)

答案： 提示：
(1)×。$H_{2}O$的摩尔质量是18 $g· mol^{-1}$，与质量多少无关。
(2)×。$CO_{2}$的摩尔质量以$g· mol^{-1}$为单位时在数值上等于44。
(3)×。$H_{2}SO_{4}$的摩尔质量以$g· mol^{-1}$为单位时与1 mol $H_{2}SO_{4}$的质量以g为单位时在数值上相等。

三、物质的量在化学方程式计算中的应用
1.各量之间的关系：
化学方程式：$H_2$　 + 　$Cl_2$ $\xrightarrow{点燃}$ 2HCl
化学计量数之比：　1　:　1　:　2
物质粒子数之比：　1　:　1　:　2
扩大 $N_A(6.02×10^{23})$倍：$N_A$ : $N_A$ : $2N_A$
物质的量之比：　1 mol : 1 mol : 2 mol
2.结论：在同一化学方程式中，各物质的粒子数目之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比。

答案： 2.结论：在同一化学方程式中，各物质的粒子数目之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比。

典例1　下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是　　　　　　(D)

A.1 mol 任何物质都含有 $6.02×10^{23}$个分子
B.0.012 kg $^{14}C$ 中含有约 $6.02×10^{23}$个$^{14}C$
C.1 mol $CO_2$ 中含有 1 mol 碳和 2 mol 氧
D.1 mol H 含有 $6.02×10^{23}$个质子
[尝试解答]　
☞母题追问⇓
(1)若该气体为三原子分子，则该气体含原子总数为多少？
[我的感悟]
(2)该双原子气体中所含的原子数与g$CO_2$ 中所含原子数相同。
[我的感悟]

答案： D 1 mol任何粒子都约含有6.02×10$^{23}$个粒子，不一定为分子，A项错误；0.012 kg $^{14}C$物质的量不为1 mol，含有$^{14}C$的数量小于6.02×10$^{23}$，B项错误；1 mol $CO_{2}$中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，1 mol碳和2 mol氧指代不明，C项错误；1 mol H含有6.02×10$^{23}$个质子，D项正确。
母题追问
(1)提示：气体所含原子总数为$\frac{n}{M} × 3 × N_{A} = \frac{3nN_{A}}{M}$。
(2)提示：双原子分子构成的气体，气体所含原子总数为$\frac{n}{M} × 2 × N_{A} = \frac{2nN_{A}}{M}$，则$\frac{2nN_{A}}{M} = \frac{m(CO_{2})}{44 g· mol^{-1}} × 3 × N_{A}$，$m(CO_{2}) = \frac{88n}{3M}$g。