《2026年高考一线课时练习高中化学必修第一册通用版江苏专版》

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1. 下列说法正确的是 (B)

A.在常温、常压下,11.2 L N₂ 含有的分子数为0.5N_A
B.标准状况下,22.4 L H₂ 和 O₂ 的混合气体所含分子数为N_A
C.标准状况下,18 g H₂O 的体积是22.4 L
D.1 mol SO₂ 的体积是22.4 L

答案： 1.B 常温、常压下的气体摩尔体积大于$22.4\ L· mol^{-1}$，$N_2$分子数小于$0.5N_A$，A不正确；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为$N_A$，B正确；标准状况下，$H_2O$为非气体，C不正确；未指明标准状况，D不正确。

2. 设 N_A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (C)

A.24 g 镁的物质的量为0.5 mol
B.5.6 g 铁在标准状况下的体积是2.24 L
C.1 mol 甲烷在标准状况下的体积约为22.4 L
D.标准状况下,22.4 L 硫酸的分子数为N_A

答案： 2.C 24 g镁的物质的量是1 mol，A错误；铁为固体，5.6 g Fe的物质的量不是2.24 L，B错误；标准状况下，甲烷为气体，1 mol$CH_4$的体积约为22.4 L，C正确；标准状况下硫酸为液体，22.4 L硫酸的物质的量不是1 mol，D错误。

典例2 下列叙述不正确的是 (A)


A.同温同压下,1 mol H₂ 和 1 mol H₂O 具有相同的体积
B.同温同压下,同体积的 O₂ 和 H₂ 物质的量相同
C.同温同压下,O₂ 和 H₂ 的密度之比为16:1
D.同温同压下,同体积的两个容器,一个盛有 NO,另一个盛有 N₂ 和 O₂,两容器内的气体一定具有相同的分子总数
[思路点拨] 解答本题需注意以下两点:(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体。(2)同温、同压、同体积气体都含有相同数目的分子,不是原子。
[尝试解答]
同温同压下，$H_2$和$H_2O$不一定都为气体，体积不一定相同，A错误；根据阿伏加德罗定律：同温、同压、同体积的气体，分子数相等，其物质的量也相等，B正确；同温同压下，$O_2$和$H_2$的密度之比等于其摩尔质量之比，即$32\ g· mol^{-1}:2\ g· mol^{-1}=16:1$，C正确；阿伏加德罗定律适用于单一气体，也适用于混合气体，故D正确。
母题追问 ↓ 将D项中的“分子总数”改为“质量”,D项是否正确?
[我的感悟]
不正确。NO的物质的量与$N_2$和$O_2$的物质的量之和相等，但质量不一定相等，只有当$N_2$和$O_2$的物质的量之比为1:1时质量才相等。

答案： 典例2 A 同温同压下，$H_2$和$H_2O$不一定都为气体，体积不一定相同，A错误；根据阿伏加德罗定律：同温、同压、同体积的气体，分子数相等，其物质的量也相等，B正确；同温同压下，$O_2$和$H_2$的密度之比等于其摩尔质量之比，即$32\ g· mol^{-1}:2\ g· mol^{-1}=16:1$，C正确；阿伏加德罗定律适用于单一气体，也适用于混合气体，故D正确。
母题追问
提示：不正确。NO的物质的量与$N_2$和$O_2$的物质的量之和相等，但质量不一定相等，只有当$N_2$和$O_2$的物质的量之比为1:1时质量才相等。

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3. 下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是 (A)

A.同质量、不同密度的 N₂ 和 CO
B.同温度、同体积的 H₂ 和 N₂
C.同体积、不同密度的 NO₂ 和 CO₂
D.同压强、同体积的 N₂O 和 CO₂
4. 同温同压下,同体积的氨气(NH₃)和硫化氢(H₂S)气体的质量比为1:2;同温同压下,氨气和硫化氢气体的密度比为1:2。在标准状况下,0.01 mol 某气体的质量为0.44 g,则该气体的密度为1.96(保留两位小数)g·L⁻¹。

答案： 3.A 同质量、相对分子质量相同，则物质的量相同，$N_2$和CO都是双原子分子，则含有的原子数目相等，A正确；同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，$H_2$和$N_2$含有的原子数目一定不相同，B错误；同体积，温度无法确定，物质的量无法确定，两瓶气体所含的原子数目无法确定，C错误；同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，D错误。
4.解析：根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体，物质的量相同，$m=nM$，故质量之比等于摩尔质量之比，即$\frac{17}{34}=\frac{1}{2}$；同温同压下，$\frac{\rho_1}{\rho_2}=\frac{M_1}{M_2}$，即$\frac{17}{34}=\frac{1}{2}$；标准状况下，0.01 mol某气体的体积为$0.01\ mol×22.4\ L· mol^{-1}=0.224\ L$，$\rho=\frac{m}{V}=\frac{0.44\ g}{0.224\ L}\approx1.96\ g· L^{-1}$。
答案：1:2 1:2 1.96