《2026年高考一线课时练习高中化学必修第一册通用版江苏专版》

典例2 某化学实验小组同学为了证明、比较$\mathrm{SO_2}$和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

(1)实验室常选用制$\mathrm{CO_2}$的发生装置制$\mathrm{SO_2}$；实验室在用$\mathrm{MnO_2}$跟浓盐酸反应制备$\mathrm{Cl_2}$时，应选用上图A、E两发生装置中的E装置(填装置序号)。在制$\mathrm{Cl_2}$的反应中浓盐酸所表现出的性质是还原性和酸性。
(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为 B：溶液由无色变成红色，D：溶液没有明显变化。
(3)装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫，防止污染空气。
(4)甲乙两名同学分别利用如图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性，试分析：
$\mathrm{SO_2} \rightarrow$$\mathrm{Cl_2} \leftarrow$
浓硫酸 品红溶液 $\mathrm{NaOH}$溶液
①在气体进入品红溶液之前，先将$\mathrm{SO_2}$和$\mathrm{Cl_2}$通过盛有浓硫酸装置的目的是使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是SO₂和Cl₂按1∶1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H₂SO₄和HCl，并写出其相应的离子方程式：SO₂＋Cl₂＋2H₂O══4H⁺＋SO₄²⁻＋2Cl⁻。
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是SO₂和Cl₂的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性。
【思路点拨】解答本题需注意以下两点：
(1)注意$\mathrm{Cl_2}$与$\mathrm{SO_2}$的反应比例关系：$\mathrm{Cl_2}+\mathrm{SO_2}+2\mathrm{H_2O}=\mathrm{H_2SO_4}+2\mathrm{HCl}$。(2)熟记各类漂白剂的漂白原理。
[尝试解答]

答案：
(1)E 还原性和酸性
(2)溶液由无色变成红色 溶液没有明显变化
(3)保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫，防止污染空气
(4)①使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合 ②SO₂和Cl₂按1∶1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H₂SO₄和HCl SO₂＋Cl₂＋2H₂O══4H⁺＋SO₄²⁻＋2Cl⁻
③SO₂和Cl₂的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性

3. 下列实验报告记录的实验现象正确的是(C)


A.无色 无现象 白色溶液
B.红色 白色沉淀 白色沉淀
C.红色 溶液变无色，白色沉淀 白色沉淀
D.无色 无色溶液 无色溶液

答案： 3.C

1. 已知亚硫酸的酸性强于碳酸。$\mathrm{CO_2}$气体中含少量$\mathrm{SO_2}$，欲得到干燥纯净的$\mathrm{CO_2}$，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该分别是 (C)


A.$\mathrm{NaOH}$、浓硫酸
B.浓硫酸、$\mathrm{NaOH}$
C.饱和$\mathrm{NaHCO_3}$、浓硫酸
D.浓硫酸、$\mathrm{Na_2CO_3}$

答案： 1.C

2. 将过量的$\mathrm{SO_2}$通入下列溶液中，最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是 (B)
①$\mathrm{Ca(OH)_2}$
②$\mathrm{BaCl_2}$
③氢硫酸($\mathrm{H_2S}$)
④$\mathrm{Na_2CO_3}$

A.①②③
B.③
C.②
D.④

答案： 2.B