《2026年高考一线课时练习高中化学必修第一册通用版江苏专版》

想一想
为何检验 $\mathrm{SO_4^{2-}}$ 时，要先用盐酸酸化，且选用的钡试剂是 $\mathrm{BaCl_2}$ 而不是 $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$？

答案： 提示：先用盐酸酸化的目的是排除Ag⁺引起的干扰，选用BaCl₂而不是Ba(NO₃)₂溶液，是避免酸性条件下NO₃⁻将溶液中的SO₃²⁻氧化成SO₄²⁻而造成新的干扰。

典例 1 草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是 $\mathrm{K_2SO_4}$、$\mathrm{K_2CO_3}$、$\mathrm{KCl}$)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
(1)在操作①②③中均用到玻璃棒，其作用依次是加速溶解、引流、受热均匀(防止液体飞溅)。
(2)为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份。
①取一份溶液，加入适量盐酸，观察到有气泡产生，证明含有 $\mathrm{CO_3^{2-}}$。
②取另一份溶液，为检验 $\mathrm{SO_4^{2-}}$，应往溶液中加入盐酸酸化的氯化钡。
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银溶液，观察到有沉淀产生，该生由此判断溶液中一定含有 $\mathrm{Cl^-}$。你认为该生所得的结论是否严密？不严密。为什么？碳酸根离子、硫酸根离子也会与银离子反应产生沉淀。
【思路点拨】解答本题，应注意以下两点：
(1)本题已经给出离子的范围，所以检验时不要考虑所给离子之外的其他离子的影响。
(2)检验时注意 $\mathrm{CO_3^{2-}}$、$\mathrm{SO_4^{2-}}$ 的先后顺序。
[尝试解答]

答案： 解析：
(1)在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解；在过滤操作中，可以用玻璃棒引流；在蒸发结晶操作时，用玻璃棒进行搅拌，可使液体受热均匀(防止液体飞溅)。
(2)①CO₃²⁻能和盐酸反应生成二氧化碳，向原溶液中加入稀盐酸后有气泡产生，说明有CO₃²⁻；②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其他阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO₄²⁻；③向原溶液中滴加硝酸银溶液，有沉淀产生，不能证明溶液中一定含有Cl⁻，CO₃²⁻和SO₄²⁻也会与Ag⁺反应产生沉淀。
答案：
(1)加速溶解 引流 受热均匀(防止液体飞溅)
(2)①有气泡产生 ②盐酸酸化的氯化钡
③不严密 碳酸根离子、硫酸根离子也会与银离子反应产生沉淀