《2026年高考一线课时练习高中化学必修第一册通用版江苏专版》

3. 下列氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 (D)

答案： 3.D　A中得失电子数目不相等，不正确;B中得失电子总数也不相等，不正确;C中Cl₂失去电子生成NaClO，Cl₂得到电子生成NaCl，且得失数目也错误，不正确。

1. 下列物质的用途，利用氧化还原反应的是 (A)

A.用氯气消毒浴池
B.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是$\mathrm{CaCO}_3$)
C.用食盐腌制食物
D.用小苏打治疗胃酸过多

答案： 1.A　用氯气消毒浴池，主要是由于氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性具有杀菌消毒的作用，所以主要发生的是氧化还原反应，A符合题意。

2. 下列变化过程中，属于还原反应的是 (D)

A.$\mathrm{HCl} \xrightarrow{} \mathrm{Cl}_2$
B.$\mathrm{Na} \xrightarrow{} \mathrm{Na}^+$
C.$\mathrm{CO} \xrightarrow{} \mathrm{CO}_2$
D.$\mathrm{Fe}^{3+} \xrightarrow{} \mathrm{Fe}$

答案： 2.D　还原反应就是物质得电子、元素化合价降低的反应。

3. (1) 分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①$2\mathrm{Na} + \mathrm{Cl}_2 \xlongequal{} 2\mathrm{NaCl}$；
②$\mathrm{NaOH} + \mathrm{HCl} \xlongequal{} \mathrm{NaCl} +$非氧化还原反应$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$。
(2) 分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①$\mathrm{BaCl}_2 + \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 \xlongequal{} \mathrm{BaSO}_4 \downarrow + 2\mathrm{NaCl}$；非氧化还原反应
②$\mathrm{Fe} + 2\mathrm{HCl} \xlongequal{} \mathrm{FeCl}_2 +$$\mathrm{H}_2 \uparrow$。

答案： 3.解析:首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化;化合价降低的元素，得到电子，被还原;用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。
答案:
(1)①2Na+Cl₂=2NaCl
②非氧化还原反应
(2)①非氧化还原反应
②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

4. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：$3\mathrm{Cu} + 8\mathrm{HNO}_3(稀) \xlongequal{} 3\mathrm{Cu(NO}_3\mathrm{)}_2 + 2\mathrm{NO} \uparrow + 4\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
(1)被氧化的元素是$\underline{\underline{\mathrm{Cu}}}$，被还原的元素是$\underline{\underline{\mathrm{N}}}$，氧化剂是$\underline{\underline{\mathrm{HNO}_3}}$，还原剂是$\underline{\underline{\mathrm{Cu}}}$，氧化产物为$\underline{\underline{\mathrm{Cu(NO}_3\mathrm{)}_2}}$，还原产物为$\underline{\underline{\mathrm{NO}}}$。
(2) 用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：$\underline{\underline{略}}$。
(3) 用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：$\underline{\underline{略}}$。

答案：
4.解析:由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为+2价，被氧化;氮元素化合价降低，从+5价变为+2 价，被还原;故Cu发生氧化反应，HNO₃发生还原反应。
参考答案答案:
(1)Cu　N　HNO₃　Cu　Cu(NO₃)₂　NO

失去3×2e⁻
(2)3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
得到2×3e⁻
(3)3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

5. 关于下列转化过程分析不正确的是 (B)


A.$\mathrm{Fe}_3\mathrm{O}_4$ 中 $\mathrm{Fe}$ 元素的化合价为 +2、+3 价
B.过程Ⅰ中每消耗 $58\mathrm{g}$ $\mathrm{Fe}_3\mathrm{O}_4$ 转移 $1\mathrm{mol}$ 电子
C.过程Ⅱ的化学方程式为 $3\mathrm{FeO} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \xlongequal{\triangle} \mathrm{Fe}_3\mathrm{O}_4 + \mathrm{H}_2 \uparrow$
D.该过程总反应为 $2\mathrm{H}_2\mathrm{O} \xlongequal{} \mathrm{O}_2 \uparrow + 2\mathrm{H}_2 \uparrow$
提醒：请完成训练(十五)

答案： 5.B