《2026年高考一线课时练习高中化学必修第一册通用版江苏专版》

一、氯气的实验室制法
1. 反应原理
${MnO2 + 4HCl(浓)\xlongequal{\Delta}MnCl2 + Cl2\uparrow + 2H2O}$。
2. 实验装置
(1)发生装置特点：固＋液$\stackrel{△}{→}$气
(2)主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、陶土网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。装置如图所示。

1 上图中$NaOH$溶液有何作用？为什么？
[我的感悟]
2 实验室制取气体的装置，应考虑哪些方面？
[我的感悟]

答案： 1提示：吸收${Cl2}$，防止污染。${Cl2}$有毒，易污染空气，可用${NaOH}$溶液吸收，发生的反应为${2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O}$。
2提示：实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。
选择各部分装置时，应注意：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置；依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置；依据气体的性质，选择尾气处理装置。

二、氯气的工业制法
1. 制备原理
电解饱和食盐水：。
2. 电解装置及现象


3. 氯碱工业
以为基础制取氯气、烧碱等产品的工业。

答案：

二、1. $ 2NaCl + 2H_{2}O \xlongequal{通电} Cl_{2} \uparrow + H_{2} \uparrow + 2NaOH $

2. 无 黄绿

3. 电解饱和食盐水