《2025年金版学案同步优学智慧作业九年级化学上册科粤版》

3. 为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸 $ 52 $ 次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量(以 $ NaNO_2 $ 计)：$ 2NaNO_2 + 2KI + 2H_2SO_4 = 2NO \uparrow + Na_2SO_4 + I_2 + 2H_2O + K_2SO_4 $。
结果表明，$ 1 L $ 水样反应时产生了 $ 5.08 × 10^{-3} mg $ 的 $ I_2 $。
(1)计算 $ 1 L $ 水样中 $ NaNO_2 $ 的质量。
(2)查阅《食品安全国家标准 食品中污染物限量(GB2762 — 2022)》，经换算，合格饮用水中 $ NaNO_2 $ 的含量应低于 $ 7.50 × 10^{-3} mg \cdot L^{-1} $。结合计算结果，可得出结论：喝反复烧开的饮用水 不会(填“会”或“不会”)造成亚硝酸盐中毒。

答案： 3.
(1)解:设$1L$水样中$\mathrm{NaNO}_2$的质量为$x$。
$2\mathrm{NaNO}_2 + 2\mathrm{KI} + 2\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = 2\mathrm{NO} \uparrow + \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + \mathrm{I}_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4$
$138$　　　　　　　　　　　　　　$254$
$x$　　　　　　　　　　　　　　$5.08×10^{−3}mg$
$\frac{138}{254}=\frac{x}{5.08×10^{−3}mg}$　$x = 2.76×10^{−3}mg$
答: $1L$水样中$\mathrm{NaNO}_2$的质量为$2.76×10^{−3}mg$。
(2)不会

4. 某创新小组的同学们在做用 $ H_2O_2 $ 溶液制取 $ O_2 $ 的实验时，将反应的变化曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程分享给大家。
(1)观点分享：曲线上 $ ab $ 段表示的含义是 反应已结束(或过氧化氢已完全反应)。
(2)展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程。
实验室用溶质质量分数为 5% 的 $ H_2O_2 $ 溶液和 $ MnO_2 $ 混合制取 $ O_2 $，当生成 $ 0.8 g O_2 $ 时，消耗 $ H_2O_2 $ 的质量为多少？

答案： 4.解析:
(1)由题图可知，$ab$段随着时间的增加，氧气的质量不再改变，说明反应已结束或过氧化氢已完全反应。
(2)根据生成氧气的质量，结合化学方程式计算出消耗的$\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$的质量。
答案:
(1)反应已结束(或过氧化氢已完全反应)
(2)解:设消耗$\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$的质量为$x$。
$2\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2 \xlongequal{\mathrm{MnO}_2} 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{O}_2 \uparrow$
$68$　　　　　　　　　　$32$
$x$　　　　　　　　　　$0.8g$
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$　$x = 1.7g$
答:消耗$\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$的质量为$1.7g$。

5. 黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)。称量 $ 10 g $ 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取 $ 45 mL $ 稀硫酸分三次加入其中(铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸发生反应，反应的化学方程式为 $ Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2 \uparrow $)，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表。

试求：
(1)$ m $ 的数值为 0.04。
(2)第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为 $\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$、$\mathrm{ZnSO}_4$。
(3)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)

答案： 5.解析:
(1)根据题表可知，第一次加入$15mL$稀硫酸生成$0.04g$氢气，第三次加入$15mL$稀硫酸还能生成$0.02g$氢气，说明直到第三次添加稀硫酸后锌才完全反应，并且稀硫酸有剩余;同时说明第二次加入的$15mL$稀硫酸完全反应，生成氢气的质量与第一次相等,从而得出$m$数值为$0.04$。
(2)由题干可知，黄铜是铜和锌的合金，加入稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由
(1)可知，第三次加入$15mL$稀硫酸，锌完全反应，且稀硫酸有剩余，所以第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为生成的硫酸锌和过量的稀硫酸。
答案:
(1)$0.04$　
(2)$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$、$\mathrm{ZnSO}_4$
(3)根据表格可知，共生成氢气的质量为$0.04g + 0.04g + 0.02g = 0.1g$。
解:设此黄铜样品中，锌的质量为$x$。
$\mathrm{Zn} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = \mathrm{ZnSO}_4 + \mathrm{H}_2 \uparrow$
$65$　　　　　　　　　　　$2$
$x$　　　　　　　　　　　$0.1g$
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$　$x = 3.25g$
此黄铜样品中铜的质量分数是$\frac{10g - 3.25g}{10g}×100\% = 67.5\%$。
答:此黄铜样品中铜的质量分数是$67.5\%$。