《2025年基础训练大象出版社九年级化学全一册沪教版》

【实验记录与分析】
实验一：锌片与5%盐酸，现象：产生气泡，速率较快
实验二：铜片与5%盐酸，现象：无明显现象
实验三：锡片与5%盐酸，现象：产生气泡，速率较慢
实验结论：____。

答案： 锌、锡能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，且锌与稀盐酸反应的速率比锡快
解析：根据实验现象，锌和锡与盐酸反应产生气泡，铜不反应，且锌反应速率比锡快，可得出相应结论。

【拓展应用】古代锡器很少装醋（含醋酸），原因是____。

答案： 锡能与醋酸反应
解析：锡能与酸反应，醋酸是酸，所以锡器装醋会被腐蚀。

【探究三】锡的回收
（4）将废铜线预先粉碎的目的是____。

答案： 增大反应物接触面积，加快反应速率
解析：粉碎可增大反应物接触面积，使反应更充分、速率更快。

（5）加入${CuCl_2}$溶液后发生置换反应，化学方程式是____。

答案： ${Sn + CuCl_2 = SnCl_2 + Cu}$
解析：锡与氯化铜发生置换反应生成氯化亚锡和铜，化学方程式为${Sn + CuCl_2 = SnCl_2 + Cu}$。

（6）理论推算，最后获得金属铜的质量____（填“大于”“小于”或“等于”）原废铜线中铜的质量。

答案： 等于
解析：步骤①中锡与氯化铜反应生成铜，根据质量守恒定律，反应前后铜元素质量不变，所以最后获得铜的质量等于原废铜线中铜的质量。

（7）步骤②反应的基本反应类型属于____。

答案： 分解反应
解析：步骤②中${Sn(OH)_2}$加热生成${SnO_2}$和水，一种物质生成两种物质，属于分解反应。