《2025年基础训练大象出版社九年级化学全一册沪教版》

1. 右图所示是铁丝燃烧的改进实验。
①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中，铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，该反应中二氧化锰起________作用；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中，观察到铁丝剧烈燃烧、________、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是________。

答案： 催化；火星四射；氧气浓度
二氧化锰在过氧化氢分解中起催化作用，能加快反应生成氧气。铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射、生成黑色固体。①中过氧化氢溶液分解慢，氧气浓度低，铁丝不燃烧；②中加入二氧化锰后氧气浓度增大，铁丝燃烧，说明影响因素是氧气浓度。

2. 未生锈的铁钉在下列环境中，生锈最快的是________（填字母）。

答案： D
A中只有干燥空气，B中只有水（氧气少），C中只有水（隔绝空气），D中有水和氧气（通入氧气，浓度大），所以D中铁钉生锈最快。

3. 小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1所示，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。
（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的气体都是________（填化学式）。

答案： ${H2}$
镁、铝、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，化学式为${H2}$。

（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是________。

答案： 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，开始时氧化铝与稀盐酸反应，无气体产生，当氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反应产生氢气，速率加快
铝表面的氧化铝薄膜先与稀盐酸反应：${Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O}$，此阶段无气体生成，速率慢；氧化铝反应完后，铝与盐酸反应生成氢气，速率加快。

（3）分析图2，以下结论正确的是________（填序号）。
①金属镁对应的压强变化曲线是A
②M点时参加反应的镁、锌质量相等
③实验时取用的镁、铝质量可能相等

答案： ①③
镁的金属活动性最强，反应速率最快，对应曲线A（①正确）；M点时镁和锌产生氢气的压强相等，即氢气质量相等，根据反应方程式，生成等质量氢气时，参加反应的镁、锌质量不相等（②错误）；若镁、铝质量相等，铝产生氢气更多，可能对应不同曲线，质量可能相等（③正确）。