《2025年世纪金榜新视野暑假作业高一化学》

15.矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的 NaCN 溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为
①$4Au+8NaCN+O_{2}+2H_{2}O\xlongequal{}4Na[Au(CN)_{2}]+4NaOH$;
②$2Na[Au(CN)_{2}]+Zn\xlongequal{}2Au+Na_{2}[Zn(CN)_{4}]$。
以下有关氰化法提炼金的说法正确的是 (B)
A.$Na[Au(CN)_{2}]$ 不溶于水
B.化合物 $Na[Au(CN)_{2}]$ 中金元素的化合价为+1
C.金元素在地壳中能以化合态的形式存在
D.在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

答案： B 钠盐都是易溶于水的，A 选项错误；钠的化合价为 $ +1 $，氰根离子为 $ -1 $，根据化合价代数和为零，可知金的化合价为 $ +1 $，B 选项正确；金在自然界中是以游离态的形式存在的，C 选项错误；在反应①中，金化合价升高，作还原剂，D 选项错误。

16.(13 分)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应,红热时,却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石($TiO_{2}$),目前大规模生产钛的方法是
(1)第一步:金红石、碳粉混合,在高温条件下通入 $Cl_{2}$ 制得 $TiCl_{4}$ 和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为$ TiO_2 + 2C + 2Cl_2 \stackrel{高温}{=} TiCl_4 + 2CO $,该反应的还原剂是C。
(2)第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与 $TiCl_{4}$ 反应制得金属钛。
①写出此反应的化学方程式:$ 2Mg + TiCl_4 \stackrel{Ar}{\underset{\triangle}{=}} 2MgCl_2 + Ti $。
②简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤:可将还原后的产物溶于过量的盐酸中，过滤、洗涤，即可得到纯净的钛。

答案：
(1) $ TiO_2 + 2C + 2Cl_2 \stackrel{高温}{=} TiCl_4 + 2CO $ C
(2)① $ 2Mg + TiCl_4 \stackrel{Ar}{\underset{\triangle}{=}} 2MgCl_2 + Ti $
②可将还原后的产物溶于过量的盐酸中，过滤、洗涤，即可得到纯净的钛

17.(14 分)海水中溴元素以 $Br^{-}$ 形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示:

(1)步骤①反应的离子方程式是$ 2Br^- + Cl_2 = Br_2 + 2Cl^- $。
(2)步骤③反应的化学方程式是$ SO_2 + Br_2 + 2H_2O = H_2SO_4 + 2HBr $。
(3)从理论上考虑,下列物质也能充分吸收 $Br_{2}$ 的是ABC(填字母)。
A.NaOH B.$FeCl_{2}$ C.$Na_{2}SO_{3}$ D.$H_{2}O$
(4)步骤⑤蒸馏过程中,温度应控制在 80~$90^{\circ}C$。温度过高或过低都不利于生产,若温度过高,大量水蒸气随溴排出,溴蒸气中水分增加;若温度过低,则溴不能完全蒸出，产率低。

答案：
(1) $ 2Br^- + Cl_2 = Br_2 + 2Cl^- $
(2) $ SO_2 + Br_2 + 2H_2O = H_2SO_4 + 2HBr $
(3) ABC
(4)溴不能完全蒸出，产率低

18.(13 分)如图是实验室干馏煤的装置图,根据图示回答下列问题。

(1)指出图中仪器名称:
b硬质玻璃管;dU 形管。
(2)装置 c 的作用是将干馏生成的气体进行降温和冷凝,d 中的液体有粗氨水和煤焦油。煤焦油可以通过分馏的方法使其中的重要成分分离出来。
(3)e 处点燃的气体是焦炉气,火焰的颜色是蓝色。
(4)下列叙述错误的是C。
A.煤发生了化学变化
B.d 中液体的 $pH＞7$
C.d 中液体只有一层
D.e 处的气体可以还原氧化铜,可以使溴水褪色

答案：
(1)硬质玻璃管 U 形管
(2)将干馏生成的气体进行降温和冷凝 粗氨水 煤焦油 分馏
(3)焦炉气 蓝
(4)C