《2025年世纪金榜新视野暑假作业高一化学》

8. (2023·广东选择考改编)已知$:Na_2S_2O_3+H_2SO_4= Na_2SO_4+S↓+SO_2↑+H_2O。$按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。下列说法正确的是(C)

A.Ⅰ中试管内的反应,体现H⁺的氧化性
B.Ⅱ中品红溶液褪色,体现$SO_2$的还原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象
D.撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去

答案： C

9. X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z,Z跟过量NaOH溶液反应又得到X,Z氧化的最终产物为气体W,气体W溶于水又得到Y,则X和Y是 (D)
$①Na_2S$和稀$H_2SO_4 ②Na_2SO_3$和盐酸
$③Na_2S$和盐酸$ ④Na_2SO_3$和稀$H_2SO_4$
A.只有①
B.①②
C.②③
D.①④

答案： D

10. 把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 (C)

A.反应物微粒是S、$SO_3^2⁻、$OH⁻
B.该反应可能在酸性条件下进行
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
D.2molS参加反应时,转移的电子数为3N_A

答案： C

11. 已知$2FeSO_4\xlongequal{高温}Fe_2O_3+SO_2↑+SO_3↑,$某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是 (B)


A.用装置甲高温分解$FeSO_4,$点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间$N_2$
B.用装置乙可检验分解产生的$SO_2,$现象是石蕊试液先变红后褪色
C.按照甲→丙→乙→丁的连接顺序,可用装置丙检验分解产生的$SO_3$
D.将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好地避免污染环境

答案： B

12. 工业上将$Na_2CO_3$和$Na_2S$以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入$SO_2,$可制取$Na_2S_2O_3,$同时放出$CO_2,$在该反应中 (D)
A.硫元素只被氧化
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C.每生成$1molNa_2S_2O_3,$转移4mol电子
D.相同条件下,每吸收$10m^3SO_2$就会放出$2.5m^3CO_2$

答案： D

13. (14分)以下是实验室制$SO_2$并检验$SO_2$某些性质的装置图,已知$:2H_2S+SO_2= 3S↓+2H_2O。$

请回答下列问题:
(1)⑥中发生反应的化学方程式为${Na_{2}SO_{3} + H_{2}SO_{4}(浓)=Na_{2}SO_{4} + SO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
(2)①中的实验现象为溶液变红,证明$SO_2$的水溶液具有酸性。
(3)②中的品红溶液褪色,证明$SO_2$具有漂白性。
(4)③中的实验现象为溶液变浑浊,证明$SO_2$具有氧化性。
(5)④中的实验现象为溶液褪色,证明$SO_2$具有还原性。
(6)⑤的作用是吸收多余的${SO_{2}}$，防止污染空气,反应的化学方程式为${SO_{2} + 2NaOH=Na_{2}SO_{3} + H_{2}O}$。

答案：
(1)${Na_{2}SO_{3} + H_{2}SO_{4}(浓)=Na_{2}SO_{4} + SO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
(2)溶液变红 酸
(3)褪色 漂白
(4)溶液变浑浊 氧化
(5)溶液褪色 还原
(6)吸收多余的${SO_{2}}$，防止污染空气
${SO_{2} + 2NaOH=Na_{2}SO_{3} + H_{2}O}$