《2025年玩转全课程八年级科学全一册浙教版》

10. 硫铁矿厂开采的黄铁矿(主要成分是$FeS_{2}$),是生产$H_{2}SO_{4}$的重要原料。利用黄铁矿生产$H_{2}SO_{4}$的第一步反应为:$4FeS_{2}+11O_{2}= 2Fe_{2}O_{3}+8X$,所得产物$Fe_{2}O_{3}$是冶炼铁的重要原料。据此回答下列问题:
(1)已知$FeS_{2}$中Fe的化合价为+2,则S的化合价为-1。
(2)X的化学式是${SO_{2}}$。
(3)已知工业上炼铁用一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,请写出相关化学方程式:${3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$。

答案：
(1)-1
(2)${SO_{2}}$
(3)${3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$

11. 化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合,形成新分子的过程。下图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。据图回答。
(1)参加反应的“”与“”的分子个数比为____2:1____。
(2)该反应的基本反应类型是____化合反应____。

答案： 2:1 化合反应

12. 某老师在实验室制取二氧化碳,他先称量稀盐酸及烧杯的总质量为100g,然后加入10g大理石,充分反应后称得总质量为107.8g。求:
(1)生成的二氧化碳的质量。
(2)大理石中碳酸钙的质量分数。

答案： $(1)$ 计算生成二氧化碳的质量
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差即为生成二氧化碳的质量。
解：
反应前总质量$m_1 = 100g + 10g=110g$，反应后总质量$m_2 = 107.8g$。
生成二氧化碳的质量$m(CO_2)=m_1 - m_2=110g - 107.8g = 2.2g$。
$(2)$ 计算大理石中碳酸钙的质量分数
设大理石中碳酸钙的质量为$x$。
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
由化学方程式可知，${CaCO_{3}}$与${CO_{2}}$的质量关系为$\frac{m({CaCO_{3}})}{m({CO_{2}})}=\frac{100}{44}$（$100$为${CaCO_{3}}$的相对分子质量，$44$为${CO_{2}}$的相对分子质量 ）。
已知$m({CO_{2}})=2.2g$，则$\frac{x}{2.2g}=\frac{100}{44}$，
解得$x = \frac{100×2.2g}{44}=5g$。
大理石中碳酸钙的质量分数$\omega({CaCO_{3}})=\frac{5g}{10g}×100\% = 50\%$。
综上，$(1)$ 生成二氧化碳的质量为$\boldsymbol{2.2g}$；$(2)$ 大理石中碳酸钙的质量分数为$\boldsymbol{50\%}$。