《2025年玩转全课程八年级科学全一册浙教版》

18. 2021年3月,四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物。
(1)古代制作青铜器的铜主要来源于铜矿,如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜$(CuFeS_2),$其中铁元素和铜元素的化合价均为+2价,则硫元素的化合价为____-2。
(2)应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右。碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子,它们的主要区别是原子核中的____中子数不同。

答案：
(1)-2
(2)中子

19.赤铁矿(主要成分为$Fe_2O_3)$是工厂炼铁的主要原料,根据氧化铁$(Fe_2O_3)$化学式计算:
(1)若要知道16g氧化铁中铁元素的质量与多少克氧化亚铁中铁元素质量相同,请写出计算表达式:____16×\frac{2×56}{2×56 + 3×16}=x×\frac{56}{56 + 16}（x为氧化亚铁质量）。(无需计算结果)
(2)请列式计算10g含氧化铁80%的赤铁矿中铁元素的质量。解：先计算10g赤铁矿中氧化铁的质量：m(Fe₂O₃)=10g×80%=8g。再计算氧化铁中铁元素的质量分数ω(Fe)=$\frac{2×56}{2×56 + 3×16}$×100%=$\frac{112}{160}$×100%=70%。最后计算铁元素质量：m(Fe)=8g×70%=5.6g。答：10g含氧化铁80%的赤铁矿中铁元素的质量为5.6g。

答案： $(1)$ 计算表达式
根据化合物中某元素质量$=$化合物质量$×$该元素的质量分数。
氧化铁${Fe_{2}O_{3}}$中铁元素质量分数$=\frac{2×56}{2×56 + 3×16}×100\%$，则$16g$氧化铁中铁元素质量为$16×\frac{2×56}{2×56 + 3×16}$。
氧化亚铁${FeO}$中铁元素质量分数$=\frac{56}{56 + 16}×100\%$，设氧化亚铁质量为$x$，则$x$克氧化亚铁中铁元素质量为$x×\frac{56}{56 + 16}$。
因为$16g$氧化铁中铁元素质量与氧化亚铁中铁元素质量相同，所以计算表达式为$16×\frac{2×56}{2×56 + 3×16}=x×\frac{56}{56 + 16}$（$x$为氧化亚铁质量）。
$(2)$ 计算$10g$含氧化铁$80\%$的赤铁矿中铁元素的质量
解：
先计算$10g$赤铁矿中氧化铁的质量：$m({Fe_{2}O_{3}})=10g×80\% = 8g$。
再计算氧化铁中铁元素的质量分数$\omega({Fe})=\frac{2×56}{2×56 + 3×16}×100\%=\frac{112}{160}×100\% = 70\%$。
最后计算铁元素质量：$m({Fe})=8g×70\% = 5.6g$。
综上，$(1)$ $\boldsymbol{16×\frac{2×56}{2×56 + 3×16}=x×\frac{56}{56 + 16}}$（$x$为氧化亚铁质量）；$(2)$ $10g$含氧化铁$80\%$的赤铁矿中铁元素的质量为$\boldsymbol{5.6g}$。