《2025年暑假衔接延边人民出版社七年级科学华师大版》

3. 误差分析是定量实验的一个重要内容。下列有关配制溶液的实验误差分析,正确的是 ………………………………………………………………………… (C)
A. 用量筒量取10mL水,仰视读数,会导致水的实际体积偏小
B. 用托盘天平称取10.5g氯化钠,药品和砝码放反,会导致氯化钠偏多
C. 按要求配制好的溶液装瓶时洒出一部分不会影响溶液的质量分数
D. 量筒中的水倒入烧杯中时,有部分残留,导致最终的质量分数偏小

答案： C

4. 在室温条件下,对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作:
(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是______甲。
(2)乙溶液在加50mL水的过程中,下列这些量逐渐减小的是______②④。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度

答案：
(1)甲
(2)②④

5. 如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)$t_{2}^{\circ}C$时,将30克A物质放入50克水中,充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______2:5。
(2)A物质中混有少量B物质,若提纯A物质,可采取的结晶方法是______降温结晶。
(3)$t_{1}^{\circ}C$时,取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中,如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后,A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是______A＜C。

答案：
(1)2:5
(2)降温结晶
(3)A＜C