《2025年暑假Happy假日九年级化学人教版》

8. 某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠等。为测定其中铁粉的含量,小明同学进行如下实验:取5g发热剂样品于烧杯中,逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡,测得加入稀硫酸的质量为23.4g,反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g。请计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。

答案： 【解析】：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以生成氢气的质量为$5g + 23.4g - 28.3g = 0.1g$。
设发热剂中铁粉的质量为$x$。
$Fe + H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$
$56$ $2$
$x$ $0.1g$
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.1g}$，解得$x = 2.8g$。
则发热剂中铁粉的质量分数为$\frac{2.8g}{5g}\times100\% = 56\%$。
【答案】：$56\%$

9. 下列有关实验现象的描述正确的是 (B)

A. 镁条在空气中燃烧,生成氧化镁
B. 将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中,下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭
C. 用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯,酚酞溶液由红色变为无色
D. 把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中,铁丝表面产生气泡,溶液由无色变为黄色

答案： B

10. 如图所示,倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应,利用数字化设备采集瓶内气压,瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是 (C)

A. 反应结束后稀盐酸、铁、锌均有可能剩余
B. 曲线②表示锌粉与稀盐酸的反应
C. a、b、c、d四处溶液中除水外,都含有两种物质
D. 对比c、d两点,说明锌的活动性比铁强

答案： C

11. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应,得到0.2g氢气,则该金属混合物的组成不可能是 (A)
A. Mg和Al
B. Fe和Al
C. Fe和Mg
D. Mg和Zn

答案： A