《2025年暑假Happy假日九年级化学人教版》

21. 黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀硫酸分三次加入其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如下表:

试求:
(1) m的数值是____0.04。
(2) 此黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程)
解:锌完全反应后生成氢气的总质量为
0.04g+0.04g+ 0.02g=0.1g
设10g黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+ H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.1g
65/2=x/0.1g，x=3.25g
此黄铜样品中铜的质量分数(10g-3.25g)/10g×100%=67.5%
答:此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。

答案： $(1)0.04 $　　
$(2) $解$:$锌完全反应后生成氢气的总质量为$ $　　
$0.04g+0.04g+ 0.02g=0.1g $　　
设$10g$黄铜样品中锌的质量为$x。$$ $　　
$\text {Zn}+ \text {H}_2{SO}_4\xlongequal[]{} \text {ZnSO}_4+ \text{H}_2↑ $　　
$65~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~2 $　　
$x~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~0.1g $　　
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}，$$x=3.25g $　　
此黄铜样品中铜的质量分数$\frac{10g-3.25g}{10g}×100\%=67.5\% $　　
答$:$此黄铜样品中铜的质量分数是$67.5\%。$$ $