《2025年暑假Happy假日九年级化学人教版》

10. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中,加入氢氧化钠固体,利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。

①甲同学得出结论:稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点,乙同学的理由是氢氧化钠固体溶于水放热。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中,加入无色酚酞溶液,无明显现象,于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想:
猜想一:NaCl。
猜想二:NaCl和NaOH。
猜想三:NaCl和HCl。
③同学们经过讨论后认为猜想二一定不正确。
④为了验证其余猜想,丙同学进行如下探究。
|实验操作|实验现象|实验结论|
|----|----|----|
|另取少量反应后的溶液于试管中,加入锌粒|有气泡产生|猜想三正确|
(2)丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止,这说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应,该反应的化学方程式为2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O。
(3)结合上述实验,中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H⁺ + OH⁻ = H₂O）。

答案： 【解析】：
- ①氢氧化钠固体溶于水也会放热，不能仅根据温度升高就确定是稀盐酸和氢氧化钠反应放热。
- ②稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若稀盐酸过量，则反应后溶液中溶质为$NaCl$和$HCl$。
- ③加入无色酚酞溶液无明显现象，说明溶液不显碱性，所以猜想二（含有$NaOH$）一定不正确。
- ④若猜想三正确，即溶液中有$HCl$，锌粒与$HCl$反应会产生气泡。
-
(2)氢氧化钠溶液使酚酞变红，滴入稀硫酸至溶液颜色恰好变成无色为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，化学方程式为${2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$。
-
(3)中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子（或${H^{+} + OH^{-} = H_{2}O}$）。
【答案】：
- ①氢氧化钠固体溶于水放热
- ②$NaCl$和$HCl$
- ③二
- ④有气泡产生
-
(2)恰好变成无色；${2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
-
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或${H^{+} + OH^{-} = H_{2}O}$）