《2025年暑假Happy假日九年级化学人教版》

14. 利用如图实验探究金属的化学性质。

(1) 实验一:水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
实验中,观察到发出白光后铁丝并未燃烧,原因是温度没有达到铁丝的着火点（或氧气浓度不够）。
(2) 实验二:两个反应均生成了氢气(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱,从试剂角度需考虑:① 加入同样大小的铁片和铝片;②加入等浓度、等体积的稀盐酸。
(3) 实验三:反应的化学方程式为$\boldsymbol{{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}}$。
再补充一个实验可得出 $\text{Cu}$、$\text{Fe}$、$\text{Ag}$ 的金属活动性顺序。设计并进行实验,补全下表。
| 实验步骤(可用图示) | 实验现象 | 实验结论 |
| --- | --- | --- |
| 将铁片放入硫酸铜溶液中（或取一支试管，放入铁片，加入少量硫酸铜溶液） | 铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 | $\xrightarrow[\text{金属活动性由强变弱}]{\text{Fe}、\text{Cu}、\text{Ag}}$ |

答案： 【解析】：
(1) 铁在氧气中燃烧，水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是温度没有达到铁丝的着火点（或氧气浓度不够）。
(2) 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，两个反应均生成了氢气；比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②加入等浓度、等体积的稀盐酸。
(3) 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为${Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$。
要得出${Cu}$、${Fe}$、${Ag}$的金属活动性顺序，已经知道${Cu}$比${Ag}$活泼，再验证${Fe}$比${Cu}$活泼即可。实验步骤：将铁片放入硫酸铜溶液中（或取一支试管，放入铁片，加入少量硫酸铜溶液）；实验现象：铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
【答案】：
(1) 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；温度没有达到铁丝的着火点（或氧气浓度不够）
(2) 氢气；加入等浓度、等体积的稀盐酸
(3) $\boldsymbol{{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}}$；将铁片放入硫酸铜溶液中（或取一支试管，放入铁片，加入少量硫酸铜溶液）；铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色