《2025年暑假Happy假日九年级化学人教版》

21. 兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳(杂质不参加反应)于烧杯中,再将75g该稀盐酸分3次加入,充分反应后得到实验数据如下:
|加入次序|第一次|第二次|第三次|
|--|--|--|--|
|稀盐酸的质量/g|25|25|25|
|剩余固体的质量/g|3|0.5|0.5|
请计算:
(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)7.3%

答案： 【解析】：
（1）由表中数据可知，第三次加入稀盐酸后，剩余固体质量不再减少，说明剩余的$0.5g$固体为杂质，则鸡蛋壳中碳酸钙的质量为$5.5g - 0.5g = 5g$。
（2）第一次加入$25g$稀盐酸，反应的碳酸钙质量为$5.5g - 3g = 2.5g$；第二次加入$25g$稀盐酸，反应的碳酸钙质量为$3g - 0.5g = 2.5g$，说明每$25g$稀盐酸恰好能与$2.5g$碳酸钙完全反应。
设$25g$稀盐酸中溶质的质量为$x$。
$CaCO_{3}+2HCl = CaCl_{2}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
$100$ $73$
$2.5g$ $x$
$\frac{100}{73}=\frac{2.5g}{x}$
$x=\frac{2.5g\times73}{100}=1.825g$
则该稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{1.825g}{25g}\times100\% = 7.3\%$。
【答案】：（1）$5$；（2）$7.3\%$