《2025年暑假Happy假日九年级化学人教版》

5. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中,下列装置和实验操作正确并规范的是 (D)

A. 量取浓硫酸
B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气
D. 干燥氢气

答案： D

6. 我国商代时就已经发现,贮存于铅罐的酒(含乙醇)会发酵成醋(含醋酸,醋酸的化学性质与盐酸相似),铅与醋反应生成铅霜,铅霜在空气中转化为浮粉(${PbCO_{3}}$),加热浮粉得铅白(${PbO}$)固体,铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 (D)
A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质
B. 铅能与醋酸反应产生氢气
C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价
D. 浮粉变铅白,固体质量增大

答案： D

7. 请结合图示分析,下列说法正确的是 (A)
(图中“—”表示相连的物质可以发生反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质)

A. 能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
B. 转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C. 反应④中能观察到溶液变为浅绿色
D. 通过${Fe_{2}O_{3}}$与C或CO发生置换反应可实现转化③

答案： A

8. 学习完酸的化学性质,小凯同学建立了知识网络(如图)。请回答下列问题。
(1)溶液X是一种酸,试剂A的名称是紫色石蕊溶液。
(2)若X是稀硫酸,B是氧化物,则B的化学式为Fe₂O₃。
(3)若X是稀盐酸,C是单质,则C的名称为铁。
(4)若X是稀盐酸,D是碳酸钙,则X与D反应的化学方程式为CaCO₃ + 2HCl=CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。

答案：
(1)紫色石蕊溶液
(2)$\boldsymbol{{Fe_{2}O_{3}}}$
(3)铁
(4)$\boldsymbol{{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}}$

9. 关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“研究硝酸(${HNO_{3}}$)的性质”为主题开展了以下项目式学习。
[任务一]硝酸的物理性质
(1)同学们通过查阅资料可知,纯硝酸为无色透明液体,有窒息性刺激气味。浓硝酸是无色透明的液体,易挥发,露置在空气中会产生白雾(与浓盐酸相同)。浓硝酸敞口放置一段时间后质量分数会变小(填“变大”“不变”或“变小”)。
[任务二]硝酸的化学性质
(2)不稳定性:浓、稀硝酸性质相差很大,如稀硝酸相对稳定,但浓硝酸不稳定,遇光或热会分解生成二氧化氮气体、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式:${4HNO_{3}\xlongequal{\Delta} 4NO_{2}\uparrow + 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$。
(3)酸性:稀硝酸具有酸的通性。
①将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中,观察到的现象是红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
②在探究稀硝酸(${HNO_{3}}$)与碳酸钙反应后溶液中溶质的成分。
资料:硝酸钙为中性
猜想一:硝酸钙
猜想二:硝酸钙和硝酸
a. 取反应后的溶液少许,滴加无色酚酞溶液,溶液不变色,小明认为,猜想一正确,大家讨论后认为不合理,原因是硝酸钙溶液显中性，硝酸显酸性，无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不变色。
b. 如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是ABCD(填字母)。
A. 石蕊溶液
B. 镁条
C. 氧化铜粉末
D. 铜片
[拓展延伸]小张同学将Cu片分别放入两支试管中,并逐滴滴入稀盐酸和稀硝酸,发现滴入稀盐酸的试管中无明显现象;滴入稀硝酸的试管中Cu片逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色并产生气泡,经验证,该气体不是氢气。
[交流与反思]
(4)根据已掌握知识和上述实验分析,稀盐酸与稀硝酸溶液中因解离出的阴离子不同,化学性质有较大差异。

答案： 【解析】：
(1)浓硝酸易挥发，敞口放置时溶质硝酸挥发出去，溶剂质量不变，根据溶质质量分数$=\frac{溶质质量}{溶液质量}\times100\%=\frac{溶质质量}{溶质质量 + 溶剂质量}\times100\%$，溶质质量减小，所以质量分数会变小。
(2)浓硝酸不稳定，遇光或热会分解生成二氧化氮气体、水和某助燃单质，助燃单质为氧气${O_{2}}$，根据化学反应前后元素种类不变，反应物为${HNO_{3}}$，生成物为${NO_{2}}$、${H_{2}O}$、${O_{2}}$，则化学方程式为${4HNO_{3}\xlongequal{\Delta} 4NO_{2}\uparrow + 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$。
(3)①氧化铁${Fe_{2}O_{3}}$与稀硝酸反应生成硝酸铁${Fe(NO_{3})_{3}}$和水，硝酸铁溶液为黄色，所以观察到的现象是红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
②a.硝酸钙溶液显中性，硝酸显酸性，无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不变色，所以滴加无色酚酞溶液不变色，不能说明只有硝酸钙，也可能是硝酸钙和硝酸的混合溶液。
b.要证明溶液中含有硝酸（即证明溶液显酸性）：
A.石蕊溶液遇酸性溶液变红，若溶液中含有硝酸，滴加石蕊溶液会变红，可以证明。
B.镁条能与硝酸反应生成硝酸镁、水和氮的氧化物（不是氢气），会有气泡产生，可以证明。
C.氧化铜粉末能与硝酸反应生成硝酸铜和水，黑色粉末会逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，可以证明。
D.铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮气体，会有气泡产生，溶液由无色变为蓝色，可以证明。
(4)稀盐酸解离出${H^{+}}$和${Cl^{-}}$，稀硝酸解离出${H^{+}}$和${NO^{-}_{3}}$，二者解离出的阴离子不同，化学性质有较大差异。
【答案】：
(1)变小
(2)$\boldsymbol{{4HNO_{3}\xlongequal{\Delta} 4NO_{2}\uparrow + 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}}$
(3)①红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色
②a.硝酸钙溶液显中性，硝酸显酸性，无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不变色
b.ABCD
(4)阴离子